A Corrosão em latas de aço

Experimento: 07 - Corrosão em latas de aço

Pós Laboratório

1) Todas as latas sofreram corrosão. A ordem de corrosão foi:

Lata 1 – Lata 4 –  Lata 2 –Lata 3

2) Os meios aos quais as mesmas ^[a]estavam submetidas. As latas que tinham o ferro exposto sofreram maior corrosão se comparadas a lata 1, que não tinham ferro exposto. Além disso, a lata que tinha a exposição do ferro e a solução de NaCl apresentou maior oxidação^[b], enquanto a lata 4 estava no meio da lata anteriormente citada teve sua corrosão dificultada pela presença da placa de zinco.

3) Baseando-se na escala de reatividade dos metais ou em uma tabela de potenciais de redução, vê-se que o estanho é mais nobre que o ferro, protegendo-a da corrosão.

4) Porque o ferro foi exposto e houve sua oxidação, como podemos verificar pelo esquema:

 [pic 1]

Reação anódica = [pic 2]

Reação catódica =[pic 3]

Reação global = [pic 4]

Produto da corrosão ^[c]= [pic 5]

5) Por que os sais dissolvidos tem uma ação despolarizante, aumentando a condutividade de íons, favorecendo a corrosão, ou seja, este processo é acelerado.

6) Pela  tabela de potenciais de redução percebemos que o zinco tem menor potencial se comparado ao ferro e estanho, dessa forma, tem maior tendência a ser oxidado. Então o metal que é corroído nesta lata é o zinco, formando Zn(OH)2, um composto de cor branca.

Relatório

Introdução

A corrosão é um fator que causa muitas perdas, inclusive nas indústrias, que necessitam fazer trocas e manutenções em tubulações ou equipamentos feitos de materiais corrosivos.

O estanho é um material muito utilizado nas fábricas para recobrir recipientes, latas, e assim^[d], evitar ferrugem, isso porque seu potencial de redução é superior em relação a outros materiais, como o ferro, por exemplo, protegendo o metal que se deseja manter inalterável.

O experimento que será explanado no relatório a seguir tem como finalidade apresentar com clareza como ocorre o processo de corrosão em latas de acordo com o material que são feitas e meio que estão submetidas.

Resultados e Discussões

Foram realizadas quatro práticas com a finalidade de verificar a corrosão em latas de aço. Utilizamos quatro latas de Nescau, enumeramos as mesmas ^[e]de 1 a 4 e então as submetemos a meios diferentes. A primeira continha água doce até em torno de 2 ou 3 cm antes de da borda superior^[f], a segunda foi arranhada expondo o ferro e foi colocada água até  a proximidade da boca, a terceira lata foi arranhada e então, inserimos água salgada, na quarta além dos arranhões e água salgada foi colocada uma placa de zinco.

Fizemos observações das quatro latas durante quatro dias. A cada vinte e quatro horas verificamos os fenômenos ocorridos e fizemos as anotações. A lata 1 foi a que menos sofreu o processo de corrosão. Esse fator foi exposto apenas nas bordas inferiores da lata, já que o ferro não estava exposto à água e sim o estanho e este tende a ser reduzido, protegendo o ferro.^[g]

A segunda lata sofreu bastante corrosão, visto que o ferro reagiu, funcionando como ânodo e a água como cátodo, acontecendo assim, o processo de corrosão. Essa foi uma das que mais sofreu corrosão, ficando atrás apenas da lata 3.

A lata 3, que continha sal foi a mais corroída, prejudicada, visto que os sais dissolvidos tem uma ação despolarizante, aumentando a condutividade de íons, favorecendo a corrosão, ou seja, este processo é acelerado.

Na lata 4 o processo de corrosão do ferro não ocorreu com intensidade, pois esta continha uma placa de zinco e pela tabela de potenciais de redução percebemos que o zinco tem menor potencial se comparado ao ferro e estanho, dessa forma, tem maior tendência a ser oxidado. Então quem se corrói nesta lata é o zinco, formando Zn(OH)2, um composto de cor branca.