A Obtenção de Soluções diluídas de NaOH e HCl e Posterior titulação da Solução de NaOH

IQA 243 – Química Analítica Experimental 2                                          Professor: Vinicius Tadeu Kartnaller[pic 1]

Gabriel Machado Costa ; DRE: 122070624

Turma: terça (10:00/12:00)

Preparo e padronização de solução NaOH ~0,1 Mol/L / Preparo de solução HCl ~0,1 Mol/L (18/04/2023)

Objetivo:

Obter as soluções alvo (~0,1Mol/L) por meio da diluição  de soluções mais concentradas e posteriormente padronizar a solução diluída de NaOH por meio de sua titulação com Biftalato de potássio e o indicador adequado

Dados: 

Equipamento utilizado:

- duas provetas de 1 L, uma para cada diluição;

- uma garrafa de plástico para o armazenamento da solução de NaOH;

- uma garrafa de vidro para o armazenamento da solução de HCl;

- 3 béqueres (um para descarte, um para o titulado e um para o titulante);

- dois erlenmeyers de 250 ml (onde foram feitas as titulações);

- uma pipeta volumétrica de 5 mL.

Preparo de soluções:

MM(NaOH) = [pic 2]

MM(HCl) = [pic 3]

d(HCl) = [pic 4]

Sol. Inicial de NaOH: 50% [pic 5]

Sol. Inicial de HCl: 37,5%  [pic 6]

Vol. Das soluções alvo: 500,0 mL

Padronização do NaOH:

Concentração de (C6H4COOK.COOH) = [pic 7]

Alíquota de Biftalato usada: 5 mL

Indicador utilizado: Fenolftaleína (8,0 – 10,0)

1ª Titulação: 11,20 mL de NaOH

2ª Titulação: 11,40 mL de NaOH

Valor utilizado em cálculos: 11,30 mL

Cálculos:  

Preparo das soluções:

NaOH: [pic 8]

[pic 9]

 HCl: [pic 10]

 [pic 11]

Padronização:[pic 12]

[pic 13]

Discussão:

Realizamos a dissolução em provetas de 1L, adicionando inicialmente aproximadamente 400 mL de água, vertendo a alíquota necessária do concentrado e alcançando a marca de 500 mL adicionando mais água. Após o preparo das soluções elas foram armazenadas em embalagens que não provocassem algum tipo de reação com a solução correspondente (HCl – vidro, NaOH – plástico).

Para a padronização da solução de NAaOH ~ 0,1 Mol/L, foi utilizado o método de titulação ácido-base, com o biftalato de potássio como ácido titulante; todas a vidrarias utilizadas para a titulação foram rinsadas com as respectivas soluções, a fim de evitar imprecisões vindas do contato com água destilada. A solução de NaOH foi posta na bureta, a fim de ser gotejada no erlenmeyer de 250 mL contendo a alíquota de biftalato e duas gotas do indicador (fenolftaleína), até que se alcançasse o primeiro indício de cor (a fenolftaleína é incolor até pH 8,0 se tornando gradualmente rosa a partir deste ponto), onde se alcançou a medida alvo (volume de solução para se alcançar o ponto de equilíbrio, onde o nº Mol (H+) = nº Mol (OH-) ); essa medição foi feita duas vezes (duplicata) para garantir maior segurança ao resultado, onde se achou um segundo valor dentro da margem de 0,20 mL de discordância, finalizando a titulação. A padronização do Hidróxido de sódio é importante por conta de sua característica higroscópica, que leva à inexatidão de rótulos com o passar do tempo e consequente contato com a umidade do ar.

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