As Reações químicas e análise qualitativa

Universidade Federal de Alfenas – UNIFAL-MG

Química Geral experimental

Química Bacharelado 2017/2

Reações químicas e análise qualitativa

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1.Objetivo

        Observar a ocorrência de uma reação química e suas evidências, como formação de precipitado, mudança de coloração, desprendimento de gás e variação de temperatura, e representa-a através de uma equação.

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2.Procedimento experimental

        Para se observar os indícios da ocorrência de uma reação química foram feitos cinco experimentos cujos os resultados foram observados sensorialmente ( sem o auxílio de aparatos).

        Com o auxílio de uma pinça, um pedaço de fita de magnésio de aproximadamente 20cm lixado foi levado próximo à chama de um  bico de Bunsen, em seguida a fita foi removida e colocado sobre um vidro de relógio até a queima completa e foi adicionado fenolftaleína ao óxido formado.

        Um pedaço de fita de magnésio de cerca de 1,5 cm, lixado foi adicionado a um tubo de ensaio  com aproximadamente 2mL de ácido clorídrico 6 mol/L.        Adicionou-se 2mL de água oxigenada 10 volumes e 2mL de água sanitária em dois tubos de ensaio distintos e devidamente identificados como A e B respectivamente. Em seguida queimou-se um barbante de algodão até o ponto de brasa (vermelho alaranjado incandescente), adicionou-se o conteúdo do tudo B no tudo A e colocou-se o barbante dentro do tudo com a mistura ( tubo A) sem encostá-lo no líquido.

        A cinco tubos de ensaio, adicionou-se 10 gotas dos reagentes nitrato de parta e ácido clorídrico diluído (tubo 1), nitrato de cobre e hidróxido de sódio (tubo 2), tiossulfato de sódio e ácido sulfúrico concentrado (tubo 3),nitrato de chumbo e cromato de potássio (tubo 4), nitrato de prata e tiocianato de potássio (tubo 5) e observou-se o que ocorreu em cada um dos deles.

        Adicionou-se 10 gotas de solução aquosa de ferro (II) e água oxigenada 10 volumes a um tubo de ensaio, em seguida o sobrenadante foi separado e adicionado a dois tubos de ensaio. A um desses tubos foi adicionado hexacianoferrato (II) de potássio e ao outro foi adicionado tiocianato de amônio.

        Colocou-se um pedaço de palha de aço dentro de um tudo de ensaio e adicionou-se 10 gotas de ácido clorídrico 2 mol/L, o sobrenadante resultante foi separado e transferido para dois tubos de ensaio. Ao primeiro tubo adicionou-se hexacianoferrato (II) de potássio e ao outro foi adicionado tiocianato de amônio.

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3. Resultados e discussão

        Ao aquecer a fita de magnésio (Mg0) na chama do bico de Bunsen, o metal sobre combustão em contato com o ar foi produzido um sólido branco (óxido de magnésio) em uma reação de síntese, como mostra a equação abaixo:

Mg0(s) + O2(g) → 2 MgO(s)

        O óxido de magnésio tem caráter básico, pois ao reagir com a água forma hidróxido de magnésio, conforme foi confirmado ao adicionar solução de fenolftaleína, que ficou rósea em contato com o sólido. A reação do óxido de magnésio na presença de água está mostrado abaixo:

MgO(s)  H2O→Mg(OH)2 (aq)

        Colocando-se a fita de magnésio (Mg0) em uma solução de HCl, foi observado um desprendimento de gás hidrogênio. A reação observada é uma reação de oxirredução na qual o Mg0 oxidou para Mg 2+  e o H+ reduziu para H0 e pode ser descrita pela equação abaixo:

Mg0(s) + HCl(aq) → 2 MgCl2 (aq) + H2 (g)

        A identidade do gás hidrogênio foi confirmada aproximando-se um palito de fósforo, em chama, do gás dentro do tubo de ensaio, onde observou-se uma pequena explosão e formação de vapor de água. A equação que descreve essa reação está escrita abaixo:

H2 (g) + O2 (g) →  H2O (l)

        Ao misturar água sanitária (NaClO (l)) com água oxigenada (H2O2(l)) foi observada uma reação com liberação de oxigênio gasoso (O2 (g)), conforme mostrado na equação abaixo:

H2O2(l) + NaClO (l) → H2O (l)+ NaCl(s)+ O2 (g)

        A identidade do gás oxigênio foi confirmada pelo chama branca com brilho intenso que surgiu ao se aproximar o barbante em brasa (combustível e calor) do gás(comburente).

        Os resultados observados nos testes adicionando-se 10 gotas de diferentes reagentes a um tubo de ensaio estão relacionados na tabela abaixo:  

Tabela 1- Resultados observados nas reações de precipitação

Reagentes	Resultado observado	Equação
nitrato de parta e ácido clorídrico diluído	Formação de precipitado branco	AgNO3(aq) +HCl(aq) → AgCl(s) HNO3(aq)
nitrato de cobre e hidróxido de sódio	Formação de precipitado azul	Cu(NO3 )2(aq) +2NaCl(aq) → CuCl(s) + 2NaNO3(aq)+ SO2(g)
tiossulfato de sódio e ácido sulfúrico concentrado	Formação de precipitado amarelo claro	Na2 S2O3(aq) +H2SO4(aq) → NaSO4(s) + S2(g)+H2O(l)
nitrato de chumbo e cromato de potássio	Formação de precipitado amarelo	Pb(NO3 )2(aq) +K2CrO4(aq) → PbCrO4(s) + 2KNO3
nitrato de prata e tiocianato de potássio	Formação de precipitado banco	AgNO3(aq) + KSCN(aq)  → AgSCN(s) + KNO3(aq)