O Constante de Faraday

IQD 0192 Laboratório de Físico-Química Relatório[pic 1]

Título do experimento DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE FARADAY POR

MÉTODO ELETROQUÍMICO

Data de realização do experimento  08/08/2022

Grupo  01

Nome / Matrícula: Ana Clara do Carmo  15/0005024

Nome / Matrícula: Blenda Barbosa Carvalho / 190103418

Nome / Matrícula: Elias Barbosa de Sousa / 170009220

Não escrever abaixo deste ponto – Uso exclusivo do professor

[pic 2]

Data de entrega do relatório  

Dados brutos  ( 1,0 ):

Objetivo ( 1,0 ):        

Cálculos e Resultados ( 3,0 ):

Discussão ( 3,0 ):

Conclusão ( 2,0 ):

Referência:        ( ) sim        ( ) não

Nota do Relatório:                

/-[pic 3]IQD 0192 Laboratório de Físico-Química

Relatório

Objetivo

Este experimento tem por objetivo estabelecer  a constante de Faraday, usando a eletrolise da agua como método eletroquímico proposto.

[pic 4]IQD 0192 Laboratório de Físico-Química

Relatório

Cálculos e Resultados

O volume morto é a distância da ponta da bureta utilizada até sua primeira graduação que é igual a 25ml – 18,3 ml = 6,7 mL e 10ml – 6,7 ml = 3,3 mL. Na Tabela 1 estão representados os dados brutos fornecidos e a soma dos volumes do gás hidrogênio e volume morto que serão utilizados nos cálculos. Fizemos duas replicatas pois esquecemos de anotar o Volume do gás em uma das reproduções do experimento.

Tabela 1. Dados Brutos

Medida	Volume de H(mL)	Volume de H2(mL) + Volume morto (mL)	Altura da Solução (cm)
1	15,10	18,4	17,0
2	15,20	18,5	17,5

Inicialmente calculou-se a pressão suspensa, a pressão relacionada à altura de coluna de água suspensa na bureta, pela Equação 1.

P suspensa (torr) = altura da solução (mm) × ρH2O (torr)         (Equação 1)

                                                  ρ Hg (mm)

Sendo ρH2O[1] = 0,9978 g/cm3, ρHg[1] = 13,55 g/cm3 na temperatura que o experimento ocorreu, igual a 22°C. Os valores calculados estão apresentados na Tabela 3.

 

Então calculou-se a pressão exercida pelo gás hidrogênio dentro da bureta, que foi considerada idealmente a pressão atmosférica menos a pressão de vapor de água menos a pressão suspensa como mostra a Equação 2.

 

 PH = Patm − (P vap. H2  O × χH O ) − P suspensa      (Equação 2)

Sendo Patm= 676,38 torr, a pressão atmosférica fornecida; Pvap.H2O[1]= 17,535 torr ; a fração χH O

 molar da água calculado de acordo com a Equação 3.

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Em que nágua é o número de mols da água e nácido é o número de mols do ácido que serão calculados pela Equação 4 e 8, respectivamente. Os valores do número de mols de água estão representados na Tabela 2.

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V H +V .M  corresponde a soma do volume de H2 e do volume morto. Para o cálculo do número de

mols de ácido sulfúrico deve-se inicialmente calcular a massa de H2SO4 e o volume necessário de ácido sulfúrico para preparar a solução de 100mL com 0,1molL-1

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1molL−1 =mH2SO4   /

                                   98,05gmol ×0,1L

 

∴mH SO = 9,805g

[pic 8]

Tabela 2. Número de mols e fração molar da água

Medida	NÁgua (mol)	χH2O
1	1,0110	0,9148
2	1,0144	0,9144

Então com os dados calculados, verificou-se a pressão de hidrogênio exercida dentro da bureta pela Equação 2. Os resultados obtidos estão apresentados na Tabela 3.