O EQUILIBRIO QUIMICO

Equilíbrio Químico

Equilíbrio químico é o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, ou seja, daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas.Equilíbrio químico

Ramo da Físico-Química que estuda toda e qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta (em que os reagentes transformam-se em produtos) e uma inversa (em que os produtos transformam-se em reagentes). Essas reações apresentam a mesma velocidade.• Toda reação química possui uma velocidade.

• No caso das reações reversíveis, a reação direta tem a sua, enquanto a indireta tem a dela.

• O processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas velocidades tornarem-se absolutamente iguais.Condições para o equilíbrio químico

• Se a reação for reversível;

• Quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa;

• Se a reação ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).Equilíbrio gasoso

O clareamento da coloração no interior do balão mostra que a transformação de NO2 (gas castanho avermelhado em N2O4 (gás incolor) é favorecida em relação a reação inversa

A intensificação da cor evidencia a transformação de N2O4 (gás incolor) em NO2 (gas castanho avermelhado) é favorecida em relação a reação inversa• Velocidade da reação direta é sempre igual à da inversa.

• Graficamente, é detectado quando as curvas passam a ser constantes em relação ao eixo y.

• Podem ter participantes gasosos, líquidos, aquosos ou sólidos.

• Pode ser calculado em relação à concentração (mol/L), à pressão parcial ou ao número de íons.

• De acordo com o estudo da quantidade de cátions hidrônio e hidróxido, os meios podem ser classificados em ácidos, básicos ou neutros.

• Quando envolve a dissolução de um sal em água, a constante de equilíbrio passa a envolver a hidrólise salina.

• Se a solução é formada por ácido ou base fraca, juntamente com um sal, forma-se uma solução-tampãoCONSTANTE DE EQUILÍBRIO

• Constante de equilíbrio em termos de concentração (mol/L) ou simplesmente Kc é a relação estabelecida entre as concentrações molares de produtos e de reagentes presentes em uma reação elevadas aos seus respectivos expoentes.Em um recipiente de 10L foram adicionados 20 mol de NH3 (g) a temperatura constante. Após o sistema atingir o equilíbrio o sistema apresentou 15 mol de H2(g). Qual a Constante de equilíbrio

2 NH3 (g)

1N2 (g) + 3 H2 (g)

Iniciou 20 mol 0 0 Concentração - 2 X +1X +3X

Equilíbrio 20 -2x 1X 3X cálculo 20-2(5) 1(5) 15

3X =15 mol X= 5mol

cálculo