SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO CLORETO DE HEXAMINÍQUEL(II)

[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

Centro de Ciências Exatas

Departamento de Química

SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO CLORETO DE HEXAMINÍQUEL(II)

Discentes: Barbara L. Kroetz

Diego Bleinroth

Igor Ruiz

Larissa L. Dorta

[pic 5]

LONDRINA

2016

BARBARA LUNARDELLI KROETZ, DIEGO BLEINROTH, IGOR RUIZ E LARISSA LAZARIN DORTA

Relatório de Química Inorgânica II Experimental apresentado ao Departamento de Química da Universidade  Estatual de Londrina.

LONDRINA

2016

1. INTRODUÇÃO

Níquel de símbolo Ni, é um elemento de transição que apresenta cor branca prateada com tons amarelos. Na natureza ocorre combinado a arsênio, antimônio e enxofre1. Com peso atômico de 58,68 g mol−1, ponto de fusão de 1453° C e número atômico 28, é dúctil e maleável. Possui relativa resistência à oxidação e corrosão, devido a isso é bastante utilizado para fazer proteção de peças metálicas, apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Devido a probabilidade de formação de ligas, o níquel possui muitas aplicações industriais 2,3.

O níquel, por ser um metal de transição, consegue formar complexos nos seus seis estados de oxidação, mas o estado de oxidação +2 do metal é o mais comum em solução aquosa sendo as reações de oxidação dos estados +2 para +3 mais difíceis de ocorrer 4. Também em solução aquosa o íon Ni (II) coordena-se à moléculas de água formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde e geometria octaédrica 2.

Um complexo é uma espécie formada por um átomo ou íon central de metal ao qual se ligam outros íons ou moléculas por ligações coordenadas. Um complexo é formado pela combinação de ácidos e bases de Lewis em que o átomo central é um ácido de Lewis e os ligantes em sua volta são as bases de Lewis. Os compostos de coordenação também podem ser classificados como complexos metálicos, quando o íon central é um metal de transição e os metais mais comuns são dos grupos d e f 5. Conforme o ligante muda, através de reações de substituição (moléculas neutras: NH3, etilenodiamina, etc., ou ânions: Cl-, OH-, etc.) há formação de outros complexos inorgânicos 2,3.  

Um complexo de Níquel muito utilizado em práticas laboratoriais é o cloreto de hexaaminoníquel(II), de fórmula [Ni(NH3)6]Cl2, é solúvel em água,  em solução aquosa de amônia concentrada, álcool etílico e éter. O complexo tem formato cristalino cúbico e geometria octaédrica, é formado por cristais sólidos de cor azul-violeta. Seu numero de coordenação é 6, sendo 6 átomos doadores, no caso um nitrogênio de cada ligante amino. O complexo apresenta caráter aquiral resultante de um cátion associado eletrostaticamente a ânions cloreto, adquirindo pela interação- carga neutra sem que isto altere a estrutura inicial do complexo4.

Figura 1. Complexo de Ni e seus ligantes amino.

                                    [pic 6]

O cloreto de hexaaminníquel (II) é sintetizado pela adição do cloreto de níquel ao meio aquoso, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, que sofre então substituição, neste caso dos ligantes aqua por ligantes amino6, conforme a reação 1:

[Ni(H2O)6]2+ (aq) + 6 NH3(aq)→ [Ni(NH3)6]2+ (aq) + 6H2O(l) (1)

 Quando aquecido, tanto sólido quanto em solução aquosa, o complexo cloreto de hexaaminoníquel (II) decompõe-se liberando amônia (NH3) mudando também sua cor, de azul-violeta para verde6, conforme a reação 2:

...