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Questão 3 de aplicada

Quando adicionamos o pedaço de Fio Cobre na solução de Nitrato de Prata, ocorre uma reação Redox, formando Prata Metálica e solução azul de Nitrato de Cobre (II). Isso ocorre pelo fato, que o cobre esta acima da prata, na serie de atividades de metais em solução aquosa, portanto o cobre metálico pode ser oxidado por íons Prata, sendo que após um breve intervalo de tempo, depois do cobre ser adicionado à solução, a prata metálica deposita-se sobre o cobre e a solução torna-se azul, cor característica dos íons Cu2+ aquosos, em nível microscópicos, íons Ag+ entram em contato direto com a superfície do cobre, onde ocorre a transferência de elétrons. Dois elétrons são transferidos de um átomo de Cu para dois íons Ag +. Íon cobre Cu2+ entram na solução e átomos de prata depositam-se na superfície do cobre. Essa reação permite comparar a reatividade de ambos os metais. O cobre desloca a prata, e, portanto o cobre é mais reativo do que a prata, tendo a seguinte reação balanceada:

Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)

Agente oxidante e agente redutor são os reagentes de uma reação de óxido-redução. A reação de óxido-redução é uma reação química onde ocorre transferência de elétrons de um reagente para o outro. O reagente que perde elétrons é denominado agente redutor, e o reagente que ganha elétrons, agente oxidante. Ao perder elétrons, o número de oxidação do agente redutor aumenta; portanto, o agente redutor sofre uma oxidação. Ao ganhar os elétrons perdidos pelo agente redutor, o agente oxidante sofre uma diminuição no seu número de oxidação, e, portanto, é reduzido. Considere o exemplo a seguir, da reação entre nitrato de prata, AgNO3, e cobre metálico, formando prata metálica e nitrato de cobre: Cu(s) + 2AgNO3(aq )=> 2Ag(s) + Odo processo de óxido-redução: Cu(s) + 2Ag+ => 2Ag(s)+ Cu+2(aq). Nesta reação, vemos que o agente oxidante, que recebe os elétrons e se reduz, é o íon Ag+, enquanto o agente redutor, que doa os elétrons e se oxida, é o Cu.