LISTA DE ANALITICA

Eletroquímica

O estudo sobre eletroquímica se divide em duas partes:

ENERGIA → ENERGIA

QUÍMICA ← ELÉTRICA

Uma célula eletroquímica ou galvânica é um dispositivo que permite a interconversão de energia química e elétrica.

Existem dois tipos de células galvânicas: as pilhas, nas quais a energia química é convertida em energia elétrica, e as células eletrolíticas, nas quais a energia elétrica é convertida em energia química.

Pilha de Daniel

Daniel construiu uma pilha, quando interligou eletrodos, constituídos por um metal imerso em uma solução de seus íons. Quando fez a interligação, o metal mais reativo transferia elétron para o cátion do metal menos reativo. Este dispositivo forma uma pilha. As duas metades da célula são chamadas de compartilhamentos e são separados por um material poroso. As barras de zinco e de cobre são denominados de eletrodos e fornecem a superfície a qual ocorrem as reações de oxidação e de redução.

Tipos de Eletrodos:

• Ânodo – ocorre reação de oxidação – emissor de elétrons

• Cátodo – ocorre reação de redução—receptor de elétrons

As reações que que ocorrem nos elétrons e a reação global da célula é:

Ânodo: Zn(S)→ Zn2+ + 2 e-

Cátodo: 2e- + Cu- → Cu0

Célula: Zn(S) + Cu- → Cu0 + Zn2+

Notação química da pilha

Subst. Metálica que sofre oxidação/cátion que se forma//cátion que sofre redução/subst.. metálica que se forma

Pilha de Zn e Cu será: Zn/Zn2+//Cu2+/Cu

Fatores que influenciam na diferença de potencial

- natureza dos metais formadores;

- as concentrações das soluções empregadas;

- temperatura da pilha;

Eletrodo padrão de hidrogênio

Para termos uma referência numérica, ou seja, para quantificar a força eletromotriz de uma pilha, medimos o potencial de cada eletrodo.

Convencionou-se que essa medida deveria ser em condições padrão, que são:

- concentração de H+(aq) = 1M

- temperatura = 25⁰C

- pressão de H2 = 1 atm

O eletrodo escolhido como referência para servir de padrão de comparação para os demais foi o eletrodo de Hidrogênio ficou convencionado, que seu potencial é igual a zero.

Outros tipos de pilhas

Qualquer reação de óxido-redução possibilita a transparência de elétron, pode ser usada na construção de pilhas.

1) Pilha Seca

A reação química nesse tipo de pilha é irreversível. Uma vez que todos