Listagem De Quimiquinha

Lista de Exercícios – Ligações Químicas

Química Geral B – Prof. Paulo Roberto Martins

1) Desenhe as estruturas de Lewis para descrever as ligações químicas nas seguintes moléculas:

a) F2, b) BF3, c) NH3, d) H2Se, e) H2O2, f) BeCl2 e g) PF5.

2) Mostre as estruturas de Lewis e faça um esboço das formas das seguintes moléculas:

a) SOF6 (um F ligado ao O); b) POF3; c) ClO2; d) NO2; e) S2O42- (simétrico, com uma ligação S-S); f) N2H4 (simétrico, com uma ligação N-N).

3) Mostre as estruturas de Lewis e faça um esboço das formas das seguintes moléculas:

a) ICl2-, b) H3PO3 (um H é ligado a P); c)BH4- ; d) POCl3; e) IO4-; f) SOCl2

3) O ácido nítrico existe como moléculas HNO3 na ausência de água. Mostre as estruturas de ressonância importantes de HNO3 e determine as cargas formais em cada átomo.

4) Utilize a teoria VSEPR para predizer as estruturas de:

a) H2Se, b) [BH4]-, c) NF3, d) SbF5, f) I3-.

5) Prever a estrutura de cada uma das espécies seguintes, indicando se os ângulos de ligação sofrem ou não desvio dos valores teóricos, ou seja, sem considerar as diferenças entre as forças de repulsão entre os diversos tipos de elétrons. A) BeCl2, B) BCl3, C) SiCl4, D) PCl5, E) PF3, F) F2O, G) SF4, H) IF5, I) SO2 e J) SF6.

6) O pentacloreto de fósforo sólido é um sólido iônico composto de cátions PCl4+ e PCl6-, mas o vapor é molecular. Quais são as formas dos íons no sólido?

7) Cite os três tipos de orbitais híbridos que podem ser formados por um átomo que possui apenas orbitais s e p na camada de valência. Desenhe as formas destes orbitais híbridos.

8) Utilizando a Teoria de Ligação de Valência descreva a ligação em moléculas diatômicas Li2, B2 e C2. Dados experimentais mostram que Li2 e C2 são diamagnéticos, enquanto que B2 é paramagnético. O modelo da Teoria de Ligação de Valência é consistente com estes fatos?