Sociais Aplicadas
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207.523 Trabalhos sobre Sociais Aplicadas. Documentos 167.971 - 168.000
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Química Farmacêutica e Farmacodinâmica
Atividade de metabolismo de fármacos Química farmacêutica e farmacodinâmica Erisvania Rosa e Jovana Alves Matutino – Farmácia – 5º semestre 1- EXPLIQUE AS REAÇÕES DE FASE I E II. A reação da fase I englobam a formação de um novo grupo funcional ou modificado ou clivagem ( oxidação, redução hidrólise); essas reações não são sintéticas. As reações de fase II englobam a conjugação com alguma substância endógena ( ácido glucurônico, sufalto, glicina); essas reações são
Avaliação:Tamanho do trabalho: 379 Palavras / 2 PáginasData: 11/10/2020 -
Quimica Foda
Mas a tal química, por mais UAU! que seja, não sustenta a história sozinha. Querer, vocês querem. Sonhar, sonham. Desejar, desejam. Mas é preciso mover-se, o que significa cada um estabelecer um diálogo interno, tomar uma série de decisões e em nome delas cometer uma série de ações que vão aproximá-los. Pense, pondere, reflita, converse com os vários eus que moram dentro de você, mas depois aja. Isso serve pra solteiros, pra quem se sente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 404 Palavras / 2 PáginasData: 23/11/2014 -
Química Fundamental
ALCIDES GOMES CAMARGOS Adaptação: Química Fundamental Engenharia Ambiental e Sanitaria Trabalho apresentado ao professor Luciano Delgado, por parte da materia Química Fundamental tendo como objetivo conhecer os fudamentos da Quimica e avaliar o aluno no curso de Engenharia Ambiental e Sanitária Professor: Luciano Delgado. Teófilo Otoni Junho de 2014 Faculdades Unificadas Doctum de Teófilo Otoni Engenharia Ambiental e Sanitária. Alcides Camargos Adaptação: Química Fundamental Teófilo Otoni Junho de 2014. Sumário. 1.Introdução.......................................................................... 1.1 Estrutura atômica.......................................................................................... 1.2
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.633 Palavras / 11 PáginasData: 26/6/2014 -
Quimica FUndamental
ESQUEMA PARA IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS 1. Tomar 1 ml da solução problema e acrescentar solução de HCl gota a gota. Havendo formação de precipitado indica ser um cátion do grupo I. Solicitar o roteiro correspondente ao professor e seguir as instruções do mesmo para identificar o cátion. 2. Não havendo formação de precipitado com HCl, aqueça o tubo de ensaio e acrescente tioacetamida gota a gota. Havendo formação de precipitado indica ser um cátion do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 358 Palavras / 2 PáginasData: 11/2/2015 -
Química Geral
I – Objetivo: Verificar diferenças entre transformações físicas e transformações químicasatravés de procedimentos experimentais. II – Introdução teórica. Transformação significa modificação, mudança, alteração. O primeiro passoquando se estuda uma espécie de matéria com a finalidade de verificar se ela esta setransformando é isolá-la para podermos observá-la melhor.Para que possamos descrever uma transformação decorrida é necessário observá-la em dois momentos diferentes, um estado inicial e um estado final .Ao compararmos as propriedades especificas da matéria
Avaliação:Tamanho do trabalho: 856 Palavras / 4 PáginasData: 7/5/2013 -
Quimica Geral
Por que estudar Química? ? Química é a ciência que estuda a composição e estrutura da matéria e as transformações que ela sofre. Devido ao fato de tudo no universo ser compostopor matéria, química é o estudo do nosso mundo material. A química toca nossas vidas e influencia nossas atividades em tantos caminhos que é frequentemente chamada de ciência central. Nós praticamos química o tempo todo nas nossas atividades diárias, ou seja, o ato de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 885 Palavras / 4 PáginasData: 6/11/2013 -
QUIMICA GERAL
A concentração de um gás poluente na atmosfera, medida a 1 atm e 27ºC, é de 41ppm. A concentração desse poluente, em moléculas/cm3 de ar, é igual a Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K , N = 6,0 x 1023 a) 4,1 x 10-14 b) 4,1 x 10-22 c) 1,0 x 10-18 d) 4,1 x 10-18 e) 1,0 x 1015 58Uma massa de 160g de NaOH foi dissolvida em 216g de água. A fração molar do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 245 Palavras / 1 PáginasData: 22/1/2014 -
Quimica Geral
1. Introdução Em 1897, o inglês Joseph John Tompson anunciou que todo o tipo de matéria continha componentes muito leves que ele batizou de corpúsculos. Eram os elétrons. Acreditando que seriam estas as porções mínimas da matéria o mundo supôs que a física havia chegado ao seu ponto final. A primeira metade do século 20 traria novas surpresas, como a descoberta da antimatéria, partículas idênticas ao elétron e ao próton, porém com carga elétrica invertida.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.002 Palavras / 9 PáginasData: 27/2/2014 -
Quimica Geral
UNIVAG – CENTRO UNIVERSITÁRIO CURSOS DE ENGENHARIA CIVIL LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - QUÍMICA GERAL E TECNOLÓGICA - 1ºSEMESTRE 2014 PROFESSORA: ELISÂNGELA NASCIMENTO NOGUEIRA / DATA: Número de Matrícula Nome Completo Turma 01. As propriedades da matéria podem ser classificadas em: propriedades funcionais, específicas e gerais. São duas propriedades específicas: a) Divisibilidade e densidade. b) Impenetrabilidade e elasticidade. c) Ponto de fusão e massa. d) Ponto de ebulição e calor específico. e) Densidade e elasticidade.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.560 Palavras / 11 PáginasData: 29/3/2014 -
Química Geral
1. INTRODUÇÃO As constantes físicas de uma substância química são propriedades peculiares de cada espécie, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral essas constantes estão associadas às forças de interação a que cada substância está sujeita devido às características de suas ligações ou interações. O ponto de ebulição é uma constante física bastante útil como forma de comprovar a obtenção de um produto desejado
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.315 Palavras / 6 PáginasData: 7/9/2014 -
Quimica Geral
01. Aplique a equação da velocidade às reações apresentadas: a) 2 N2(g) + 3 O2(g) → 2 N2O3(g) b) 2 NO2(g) → N2O4(g) 02. Numa reação temos x moles de H2 e y moles de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2. Qual a relação V1 / V2? Dado: 2H2 + O2 → 2H2O a) V2 = 2 V1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.361 Palavras / 6 PáginasData: 17/9/2014 -
Química Geral
QESCOLA TÉCNICA CRISTO REDENTOR QUÍMICA GERAL Gabriela Gonçalves da Silva PORTO ALEGRE 2014 Átomo – menor unidade representante da matéria. Núcleo – prótons + neutrons = carga positiva. A massa do átomo está concentrada no núcleo. Eletrosfera – eletrons = carga negativa. Massa desprezível. Partículas Subatomicas Partícula Símbolo Carga Massa Próton p + 1 Neutron n Ǿ 1 Elétron ḗ - 0 Caracteristicas: Número Atomico (Z) – número de protons no nucleo Massa Atomica (A)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.001 Palavras / 9 PáginasData: 20/11/2014 -
Quimica Geral
Passo 1 (Equipe) Usar o cálculo estequiométrico para justificar o estudo comparativo entre dois fertilizantes potencialmente causadores de chuva ácida. Usar 2 toneladas (fabricação ou ação) de cada fertilizante e determinar a massa de óxido poluente gerado. Site sugerido para pesquisa • Emissões de nitrogênio trazem de volta a chuva ácida. Scientific American Brasil. Disponível em: <http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/emissoes_de_nitrogenio_trazem_de_volta _a_chuva_acida.html>. Acesso em: 30 mar. 2013. Passo 2 (Equipe) Completar as frases com os dados pesquisados e incluir
Avaliação:Tamanho do trabalho: 378 Palavras / 2 PáginasData: 23/11/2014 -
Quimica Geral
Química Geral Exercícios Resolvidos 1) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta. R.: Raios X < Luz Ultravioleta < Luz Verde < Luz Vermelha < Infravermelho < Ondas de Rádio 2) Qual é o comprimento de onda da luz amarela do sódio, cuja frequência é 5,09 x 1014 s-1? R.: Usando a fórmula λ = c/v
Avaliação:Tamanho do trabalho: 330 Palavras / 2 PáginasData: 13/3/2015 -
Quimica Geral
EQUAÇÃO DE CLAPEYRON A lei geral dos gases vale para as transformações em que a massa do gás fica constante. No entanto, há transformações em que a a massa do gás varia e, assim, precisamos de uma equação que leve em conta a massa do gás. Antes porém de apresentar essa equação vamos recordar alguns conceitos que você deve ter estudado nas aulas de química. 1- MOL E NÚMERO DE AVOGADRO O número de Avogadro
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.051 Palavras / 5 PáginasData: 28/3/2015 -
Química geral
RESUMO Em um experimento no laboratório foi adicionado alguns produtos químicos pra ser avaliada a sua reação dentre eles cloreto de bário bacl2 é uma substancia muito utilizado no setor metalúrgico em secção de tempera como finalidade de aumentar a dureza do ferro –ligas e aços (tratamento térmico de metais )e também é usado na indústria como eliminação de sulfato. É um solido branco em temperatura ambiente ,conduz corrente elétrica em estado liquido ,sendo assim
Avaliação:Tamanho do trabalho: 795 Palavras / 4 PáginasData: 21/4/2015 -
Química Geral - Exercícios
1) Tem-se um frasco de soro contendo solução aquosa a 5 % em massa de glicose. Quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água para preparar 1,0 kg desse soro? ( 50 g) 2) Qual a massa de água destilada deverá ser adicionada a 1,0 kg de soro, contendo 20 % em massa de soluto, de tal forma que essa porcentagem reduza para 8 %? (1500 g) 3) Calcule as massas de soluto e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 287 Palavras / 2 PáginasData: 21/9/2014 -
Quimica Geral Apostila De Laboratorio
UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL I EXPERIMENTAL Professora: Viviane de Araújo Cardoso 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO.....................................................................................................................2 ESTRUTURA DAS AULAS EXPERIMENTAIS....................................................................2 AULA 1 – NORMAS DE SEGURANÇA EM LABORATÓRIO..............................................6 AULA 2 - EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS DO LABORATÓRIO DE QUÍMICA.................8 AULA 3 –TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATÓRIO – MEDIDAS DE MASSA, VOLUME E TEMPERATURA...............................................................................................................9 AULA 4 - RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO..................................13 AULA 5 – PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.915 Palavras / 16 PáginasData: 9/11/2014 -
Química Geral E Experimental (Uninove)
1. Descreva resumidamente a teoria atômica de Thomson. RESPOSTA: No modelo atômico de Thomson acreditava-se que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente e, em sua superfície, existiriam cargas negativas incrustadas que neutralizavam as cargas positivas da esfera, e apontou que isso levaria a uma fácil remoção de elétrons dos átomos. Essas cargas negativas foram chamadas de elétrons. 2. Descreva resumidamente a teoria atômica de Rutherford. RESPOSTA: O modelo atômico de Rutherford, também conhecido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.109 Palavras / 5 PáginasData: 8/9/2014 -
Quimica Geral Experimental
1) Qual é a sensibilidade e o desvio avaliado de uma régua cuja menor divisão é 0,1 cm? Sensibilidade (S) = Menor divisão da escala do instrumento. (S) = 0,1 cm Desvio avaliado = 0,1/2 = 0,05 cm 2) Entre as seguintes medidas qual é a mais precisa e a menos precisa? Justifique a sua resposta. a) (1,0 ± 0,1) mL b) (2,00 ± 0,01) mL c) (9,8 ± 0,5) mL A medida mais precisa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 281 Palavras / 2 PáginasData: 29/5/2014 -
Química INorgânica
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA CAMPUS PORTO SEGURO ELIGIANE REIS FABIANO SANTOS KELLVIN JORDAN PURIFICAÇÃO E ABRANDAMENTO DA ÁGUA PORTO SEGURO – BA 2012 ELIGIANE REIS FABIANO SANTOS KELLVIN JORDAN PURIFICAÇÃO E ABRANDAMENTO DA ÁGUA PORTO SEGURO – BA 2012 Sumário 1. Objetivo 3 2. Introdução 3 MATERIAIS UTILIZADOS: 3 REAGENTES UTILIZADOS 3 PROCEDIMENTOS e RESULTADOS OBTIDOS 3 4. Conclusão 3 5. Referências Bibliográficas 3 1. Objetivo • Através de métodos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.169 Palavras / 5 PáginasData: 10/11/2013 -
Quimica Inorganica
Objetivos Aula 2 – Grupo 2: Metais alcalino-terrosos Identificar as propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos. Observar a solubilidade dos sais de metais alcalinos terrosos. Comparar a reatividade do magnésio com a dos metais alcalinos. Preparação pré-laboratório Os metais alcalino-terrosos estão situados na segunda coluna vertical da Tabela Periódica, no grupo 2: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). Desde há muito tempo se sabe que os óxidos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.053 Palavras / 5 PáginasData: 5/3/2014 -
Quimica Inorgânica
Resumo quimica inorgânica: Ácidos: 1. Libera ion H+ se adicionado a água, porém esse íon é instável se ligando ao oxigênio e formando hidrônio ou H3O. 2. Dizem que é azedo, mas eu não sou louco de provar. 3. Existem os hidrácidos e os oxiácidos, a única diferença é que os oxiácidos tem oxigênio. 4. Podem ser classificados quanto a força, que é determinada pelo grau de ionização(α), ou seja o número de hidrogênios ionizáveis,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 545 Palavras / 3 PáginasData: 5/6/2014 -
Quimica Inorganica
01. A partir de 10,0g de folhas de erva-mate (pesadas numa balança decigramas), foram extraídos 0,1165g de cafeína, um alcaloide estimulante dos sistemas cardíaco, respiratório e nervoso central. A massa de cafeína foi determinada com auxílio de uma balança analítica (precisão de ± 0,0001). Calcular a diferença entre a massa total e a massa do material extraído, considerando o número correto de algarismos significativos. Resp. A diferença é igual a 9,9 g. 02. No Laboratório
Avaliação:Tamanho do trabalho: 391 Palavras / 2 PáginasData: 3/9/2014 -
Quimica Inorganica
REATIVIDADE DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS : 04/2014 ÍNDICE 1. Objetivos gerais................................................................................................................3 2. Introdução teórica............................................................................................................3 3. Material utilizado..............................................................................................................4 3.1 Reagentes..................................................................................................................4 3.2 Equipamentos e vidrarias............................................................................................4 4. Procedimento experimental ............................................................................................5 5. Conclusão.........................................................................................................................7 6. Referências bibliográficas.................................................................................................8 1. OBJETIVOS GERAIS: Mostrar na prática a reação dos elementos em seu estado mais estável ou compostos dos grupos I e II da tabela periódica com compostos inorgânicos ,verificando assim as propriedades periódicas e aperiódicas. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA: Os metais
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.187 Palavras / 5 PáginasData: 7/9/2014 -
Quimica Inorganica
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Em seguida, preparamos em seis béqueres de 50 mL, 25 mL das soluções de: NaOH, Na2SO4, MgCl2, CaCl2, SrCl2 e BaCl2. Identificando a solução presente em cada béquer. Então, colocamos 1 mL de solução do MgCl2 em um tubo de ensaio, e realizamos o mesmo procedimento para as soluções de CaCl2, SrCl2 e BaCl2. Nesses quatro tubos de ensaio colocamos 1 mL de solução de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 921 Palavras / 4 PáginasData: 8/9/2014 -
Quimica Inorganica
Matéria e Energia Matéria é tudo o que tem massa e ocupa um lugar no espaço, ou seja, possui volume. Ex.: madeira, ferro, água, areia, ar, ouro e tudo o mais que imaginemos, dentro da definição acima.Obs.: a ausência total de matéria é o vácuo. Energia é a capacidade de realizar trabalho, é tudo o que pode modificar a matéria, por exemplo, na sua posição, fase de agregação, natureza química. È também tudo que pode
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.326 Palavras / 6 PáginasData: 9/3/2015 -
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Reação do sódio e do potássio metálico com água Em uma placa de Petri adicionou-se aproximadamente 5 mL de água destilada, duas gotas de solução 1% de fenolftaleína. Em seguida, sob a condução do professor, adicionou-se um pedaço, aproximadamente do tamanho de um grão de arroz, de sódio metálico. Nessa mesma placa de Petri, também sob a condução do professor, adicionou-se potássio metálico de aproximadamente do tamanho de um grão de arroz.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 329 Palavras / 2 PáginasData: 13/11/2014 -
Química Inorgânica I
1) Demonstre a versatilidade do fosgênio nos processos industriais. O fosfogênio, também chamado de fosgênio é extremamente versátil, mostrado uma relativa labilidade frente e outros compostos, para a formação de uréia, dióxido de carbono, isonitrilas, derivados contendo ligações C-Cl/ C-F etc. Seria possível também para uma boa resposta mostrar, esquematizando um grupo de reações. Não é necessário a descrição de todas as reações mas pelo menos as mais comuns. ( próxima prova!) 2) O CO2
Avaliação:Tamanho do trabalho: 684 Palavras / 3 PáginasData: 22/3/2015 -
Quimica Laboratorial
4. Resultados. Considerando que a densidade da água destilada é 1 g/mL, calcula a massa de água em cada vidraçaria em seguida efetua o calculo de erro absoluto, e através desse resultado encontra-se o erro relativo1.Introdução. A medida correta de volumes é fundamental no laboratório de química. Para medidas aproximadas de volumes de líquidos, utiliza-se provetas; para medidas precisas, utiliza-se pipetas, buretas e balões volumétricos. Os materiais utilizados para medidas precisas são chamados de materiais
Avaliação:Tamanho do trabalho: 444 Palavras / 2 PáginasData: 4/10/2013