Trabalho Completo Teste De Chama

Teste De Chama

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Categoria: Biologia e Medicina

Enviado por: Gabriel 21 novembro 2011

Palavras: 1334 | Páginas: 6

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ctáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos.

Objetivos: 1. Conhecer o funcionamento do Bico de Bunsen; 2. Reconhecer regiões da chama do Bico de Bunsen; 3. Detectar através do ensaio por via seca os elementos, teste analítico qualitativo de espectrofotometria de chama; 4. Utilizar os conhecimentos de Segurança em Laboratório.

Béquer Bico de Bunsen Cabo de Kole Fio de Monel (Liga de Ni-Cr) Fósforos Vidro de relógio HCl 6 mol/L

BaCl2 CaCl2

CuCl2 KCl

NaCl

SrCl2

A) Bico de Bunsen

De acordo com as normas de segurança do laboratório ligou-se o bico de bunsen pela torneira de borracha com as janelas fechadas para observar a chama produzida pela combustão incompleta do gás. Foram abertas gradativamente as janelas do bico e observada alterações na chama. Em ambiente escuro observaram-se as zonas da chama testa com um palito de fósforo as regiões de zona oxidante e redutora. Também aprendeu-se a forma correta de desligamento do bico de bunsem para prevenir de gás e/ou explosões.

B) Teste analítico Qualitativo de Espectrofotometria de Chama

Utilizou-se o fio de Monel fixado na extremidade do cabo de Kole e foi feita a sua limpeza com solução de ácido clorídrico 6 Mol L-1 e em seguida leva-se o fio à chama na região oxidante, para eliminar resíduos que atrapalhem a identificação da chama.

Para a execução do teste da chama mergulhou-se o fio na solução de ácido clorídrico contido em um béquer e, então em uma porção da substância em análise, de modo que esta ficou aderida ao fio. Levou-se o fio contendo a amostra à zona oxidante inferior da chama e, então, observou-se a cor transmitida na chama. Foi repetido o procedimento de limpeza do fio e foram testados outros sais.

A) Bico de Bunsen

A regulagem do Bico de Bunsem permite a observação da combustão completa, caracterizada por uma chama amarelada e luminosa com produção de fuligem e observação da combustão completa, que apresenta chama azulada com alto poder calorífico. Ao ajustar o bico de Bunsen com as janelas abertas observa-se a combustão completa, nota-se uma chama não-luminosa, azulada, dividida em duas regiões bem visíveis e uma terceira quase imperceptível:

Região Oxidante: Parte externa e superior da chama, de cor violeta, muito pouco visível, onde a temperatura chega aos 15600C.

Região Redutora: parte interna da chama, onde os gases sofrem combustão incompleta, com a temperatura chegando aos 5300C.

Região Neutra: logo acima da parte superior da câmara de mistura, onde há gases que não sofrerem combustão. Nessa região, a temperatura fica por volta de 3000C. Ao inserirmos um palito de fósforo na zona oxidante observa-se que pega fogo rapidamente acedendo o palito, o que não acontece ao inserir o palito na zona redutora, isto acontece devido poder calorífico.

Figura 1

B) Teste analítico Qualitativo de Espectrofotometria de Chama

Sal analisado

Metal presente Cor da chama

Cloreto de Bário

BaCl2 Bário

Amarelo Esverdeado

Cloreto de Cálcio

CaCl2 Cálcio vermelho

Cloreto de Cobre

CuCl2 Cobre verde

Cloreto de Potássio

KCl Potássio Violeta Pálido

Cloreto de Sódio

NaCl Sódio

Amarelo Alaranjado

Cloreto de Estrôncio

SrCl2 Estrôncio

Laranja

Ao aquecer os sais de metais de íons positivos os elétrons podem ser excitados ocorrendo absorção de energia, ao regressarem ao seu estado fundamental liberam energia que pode ser visualizada em forma de chama colorida. Os elementos analisados nesta prática emitem radiação na região visível sendo possível identificar sua presença na amostra. Os íons negativos, neste caso cloretos, não interferem na obsergvação do espectro, porém, alguns contaminastes ou descuido na preparação da amostra, podem interferir no resultado da coloração, dificultando assim o reconhecimento do sal metálico.

Chama produzida pelo Bário

Chama produzida pelo Cobre | |

Chama produzida pelo Cálcio

Chama produzida pelo Sódio | |

Chama produzida pelo Potássio

Chama produzida pelo Estrôncio Figura 2

Durante esta prática foram realizados teste de chama para reconhecimento de sais metálicos, identificando-os através de sua chama emitida. Este reconhecimento é provável devido à excitação do elétron que ao retorna ao seu estado fundamental libera energia em forma de radiação. Cada elemento libera uma radiação em formato de onda com características próprias, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é unica para cada elemento.

O manuseio apropriado do bico de Bunsen e seus respectivos cuidados a serem tomados também foram aplicados nesta aula prática.

ESPECTRÔMENTRO. Disponível em: <http://w.if.ufrgs.br/oei/cgu/espec/intro.htm> Acesso em: 01 de junho de 2010.

e Científico SP. 1987 | |

OHLWEILER, O. A.; Química Analítica Quantitativa. 3ª ed., Livros Técnicos

QUÍMICA ANALÍTICA E QUALITATIVA. Disponível em: <http://w.qmc.ufsc.br/analitica/quali/qualigrupo5.pdf> Acesso em: 02 de junho de 2010.

RUSSEL, J. B.; Química Geral. 2ª ed, Makron Books SP. 1994.

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Descrição:

O teste analítico qualitativo de espectrofotometria de chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante.

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Janine

* Faculdade: IFES

* Curso: Química

* Tamanho do arquivo: 526 kb

* Palavras chave:chama, teste,

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