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Padronização de Solução de HCL 0,100 mol/L Com Solução Padrão de NaOH

Por:   •  24/6/2020  •  Relatório de pesquisa  •  2.045 Palavras (9 Páginas)  •  6 Visualizações

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MINAS GERAIS - IFMG CAMPUS BETIM

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Disciplina: Analítica I

Professor(a): Silvéria Neves

EXPERIMENTO III

Padronização de solução de HCL 0,100 mol/L com solução padrão de NaOH

Aluno(a): Ana Luisa S.

Filipe Sanches B.

Sara Jones R.

Turma: 2º ano QUI-T1 Subturma: A

Sumário

1. Introdução 2

2. Objetivos 2

3. Materiais e Reagentes 3

4. Procedimento Experimental 3

5. Discussão dos resultados 3

6. Conclusão 6

7. Questões 6

8. Referências bibliográficas 7

1. INTRODUÇÃO

Para a padronização de uma solução é necessário a utilização de substâncias padrão, que é uma solução de concentração exatamente conhecida, que é de grande utilidade para realizar análises volumétricas, é a solução que será usada para comparação das concentrações. Os padrões primários têm como principais características um elevado grau de pureza, fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação, grande solubilidade em água, elevado peso molecular, baixo custo e o facto de serem estáveis tanto em solução como no estado sólido.[1]

Para determinar o ponto de equivalência na titulação é necessário utilizar um indicador interno, uma substância que nos mostra o fim da reação através de uma mudança física na solução (mudança de cor).[2]

Por exemplo, na titulação do ácido forte HCl com a base forte NaOH, uma solução padronizada de NaOH é usada para determinar a quantidade de HCl existente. A equação da reação é:

HCl(aq) + NaOH(aq) ⇋ NaCl(aq) + H2O(l)

Nota-se que a solução padronizada de NaOH é adicionada de uma bureta até que um indicador como a fenolftaleína mude de cor. Nesse ponto, chamado ponto final, o número de mols de NaOH adicionado é aproximadamente igual ao número de mols de HCl inicialmente presente.[3]

2. OBJETIVOS

Teve-se como objetivos padronizar a solução de ácido clorídrico (HCl) com a solução padrão secundário de hidróxido de sódio (NaOH).

3. MATERIAIS E REAGENTES

* Bureta de 25,0 mL

* Erlenmeyer 250,0 mL

* Béqueres de 100,0 mL

* Pipeta volumétrica 10,0 mL

* Proveta de 25,0 mL

* Solução de HCI 0,100 mol/L

* Solução

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