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Teor De Hidroxido De Magnesio No Leite De Magnesio

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Por:   •  8/4/2014  •  736 Palavras (3 Páginas)  •  429 Visualizações

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Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia

Enviado por palomamara, agosto 2011 | 4 Páginas (781 Palavras) | 110 Consultas |

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE

CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA AGROALIMENTAR

UNIDADE ACADÊMICA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA AMBIENTAL

CURSOS DE GRADUAÇÃO: ENGENHARIA DE AMBIENTAL

DISCIPLINA: QUÍMICA ANÁLITICA EXPERIMENTAL

PROFESSOR: Dr. LUIZ GUALBERTO

CAMPUS POMBAL – PB

RELATÓRIO DA 9ª PRÁTICA LABORATORIAL:

Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia

EQUIPE:

Franciédna Maria da Silva

Paloma Mara de Lima Ferreira

Wanessa Alves Martins

Pombal - PB, 2011

1. INTRODUÃO

Muitas vezes, a substância com a qual se pretende preparar uma solução padrão não é um padrão primário. Nestes casos deve-se preparar uma solução desta substância com uma concentração próxima da desejada e, em seguida, padronizá-la frente a uma solução-padrão. Para o uso dos procedimentos de titulação. Entretanto, algumas vezes, a espécie química em solução ou a reação utilizada tem características que não recomendam a sua titulação (volumetria) direta. É o que ocorre com o hidróxido de magnésio, que, por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil.

O leite de magnésia é uma suspensão branca e opaca de hidróxido de magnésio, com uma especificação média estabelecida de 7% m/m. A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil de ser realizada, pois as partículas de hidróxido de magnésia de suspensão podem causar erros ao aderirem às paredes do frasco de erlenmeyer, ficando do contato do titulante. Outro problema que pode surgir em consequência de a amostra ser opaca é difícil percepção de uma mudança precisa da cor do indicador no ponto final da titulação.

Para controlar tais problemas, adiciona-se um volume definido em excesso de uma solução padrão de acido clorídrico. Excesso este que proporcione concentração suficiente para dissolver e neutralizar todas as partículas suspensa de hidróxido de magnésio e resultar em uma solução transparente. Em seguida, o ácido clorídrico em excesso é titulado com uma solução padrão de hidróxido de sódio.

Mg(OH)2(s) + 2H+ → 2H2O + Mg2+

H+ (que não reagiu) + OH- (titulante)

A detecção do ponto final, ponto de equivalência ou ponto estequiométrico pode ser detectado comumente pelos indicadores ácido-base. Esses indicadores apresentam um intervalo de mudança de cor (viragem) característico.

2. OBJETIVO

Determinar o teor de Mg(OH)2 no leite de magnésia.

3. MATERIAL E REAGENTES

* Erlenmeyer de 125mL

* Leite de magnésia

* Pipeta de 50 mL

* HCL 0,1 mol/L

* Solução alcoólica de fenolftaleína 1%

* Solução padrão de NaOH 0,1 mol/L

4. PARTE EXPERIMENTAL

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