A SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ

CAMPUS – PETRÓPOLIS

PROFº. GUSTAVO MONTEZ.

CURSO: Farmácia.

RELATÓRIO: Química Orgânica II.

- SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO –

ALUNAS:

Edson

Letícia Lana dos Santos.

Meire Ellen de Souza Oliveira.

Raíssa Uberaba Carvalho.

PETRÓPOLIS, MARÇO DE 2019

1.0 INTRODUÇÃO:

O ácido acetilsalicílico é comumente conhecido como aspirina, formado com base na reação entre um ácido salicílico e o anidrido acético, tendo o ácido sulfúrico como catalisador dessa reação.

Sua história teve início por volta de 400 a. C., onde o grego Hipócrates possuía a prática de preparar chás com folhas e cascas do salgueiro para aliviar febre e dores de cabeça. Tal como, não imaginava que a planta possuía em sua composição o ácido salicílico, o composto que iria originar a Aspirina. Em 1853, o ácido foi pela primeira vez sintetizado, pelo químico francês Charles Gerhardt, no qual adicionou o acetato em sua composição originando o ácido acetilsalicílico, entretanto a sua fórmula não foi empregada na produção do medicamento.

O ácido acetilsalicílico é muito utilizado por diversa pessoas, tais doenças com: síndrome coronariana aguda, infarto agudo do miocárdio, trombose cerebral, dor de cabeça, dentre outros.

O ácido salicílico teve comprovada sua eficácia analgésica, anti-inflamatória e

antitérmico, porém sua acidez constatou ser de difícil consumo por período  prolongado devido irritações e danos causados na boca, esôfago, e no estômago, e outros.

2.0 OBJETIVO.

O procedimento experimental teve por objetivo a sintetização do ácido acetilsalicílico.

3.0 MATERIAIS E REAGENTES.

3.1 MATERIAIS UTILIZADOS:

• Béquer (25ml);
• Béquer (125ml);
• Espátula;
• Bastão de vidro;
• Balança analítica;
• Vidro relógio;
• Papel de Filtro;
• Pipeta;
• Banho Maria para laboratório;
• Funil de Buchner.

3.2 REAGENTES UTILIZADOS;

• Ácido Salicílico;
• Anidrito acético;
• Ácido sulfúrico concentrado;
• Água destilada (gelada).

4.0 PROCEDIMENTO

5.0 RESULTADOS E DISCUSSÃO

O rendimento é calculado pela razão entre quantidade de produto obtida experimentalmente e a quantidade obtida teoricamente. Portanto, o valor do rendimento nunca poderá exceder os 100%, pois como é óbvio, a quantidade de produto obtida nunca é superior à que deveríamos obter. Este facto deve-se às perdas ao efectuar-se o aquecimento e a filtração, assim como à possível ocorrência de reacções paralelas, má atmosfera de trabalho e até mesmo a má condição do material.

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