Coeficientes De Mortalidade

2 Procedimento Experimental.

2.1 ETAPA 1:

Identifique a vidrarias de acordo com o solvente utilizado.

Por exemplo:

Tubo de ensaio 1: NaOH (meio básico)

Tubo de ensaio 2: HCl (meio ácido)

Proveta 1: NaOH (meio básico)

Proveta 2: HCl (meio ácido)

Proveta 3: Octanol

Ácido Salicílico

2.2 ETAPA 2:

Adicione uma ponta da espátula (aproximadamente 0,3g) de ácido salicílico (ativo) em cada tubo de ensaio.

ETAPA 3:

a) Coloque com o auxilio da proveta 1, adicione cerca de 5 ml de NaOH (6M) no tubo de ensaio 1. Coloque 1 gota de fenolftaleína.

b) Coloque com o auxilio da proveta 2 , adicione cerca de 5 ml de HCl (6M) no tubo de ensaio 2. Coloque 1 gota de fenolftaleína.

A fenolftaleína é uma indicador de pH, mantém- se incolor em soluções ácidas e torna-se cor de rosa em soluções básicas.

(Referente à Questão 1)

ETAPA 4:

Coloque com o auxilio da proveta 3, adicione cerca de 5 ml de octanol no tubo de ensaio 2 (meio ácido). Observar se houve solubilização de ácido salicílico, caso não ocorra, homogeneizar o meio lentamente.

(Referente à questão 2)

ETAPA 5:

Coloque com o auxilio da proveta 2, adicione cerca de 8 ml de HCl (6M) no tubo de ensaio 1 que já contem uma mistura da solução de NaOH (6M) + principio ativo. Observe. Coloque 1 gota de fenolftaleína e veja o se o meio está ácido ou básico.

(Referente à questão 3)

ETAPA 6:

Coloque com o auxilio da proveta 3, adicione cerca de 5 ml de octanol no tubo de ensaio 1 utilizando a etapa anterior (etapa 5). Observar se houver a solubilização do principio ativo, caso não ocorra homogeneizar no meio lentamente.

(Referente à Questão 4)

3 Resultados e Discussão

Questão 1. Porque o ácido salicílico solubilizou apenas no tubo 1?

Porque ele reage com uma base forte (NaOH), que irá neutralizá-lo.

A solubilidade do ácido salicílico aumenta na presença de NaOH porque faz o sal de sódio (ácido + base). Sabemos que uma solução de NaOH foi adicionada ao tubo 1, juntamente à solução de ácido (ácido salicílico) até que se atingiu o ponto de equivalência ou ponto final, isto é, o ponto no qual o ácido reagiu completamente com a base, neutralizando-a. Este ponto