O LABORATORIO DE TERMODINAMICA LEI DE HASS

          INTRODUÇÃO

A Lei de Hess, que também pode ser conhecida por lei da soma dos calores de reação, foi desenvolvida pelo químico e médico Germain Henry Hess em 1840. Ela estabelece que a variação da entalpia depende do estado inicial e final da reação. Seguindo essa lei, é possível calcular a variação de entalpia por meio de uma soma algébrica de equações químicas, essas variações podem ser infinitas.

A Lei de Hess traz a praticidade de calcular a variação de entalpia de reações que não podem ser resolvidas experimentalmente e não pode ser obtido em nenhuma outra fonte. Os valores da variação necessitam ter um base molar e relativo aos mesmos valores de pressão e temperatura.

METODOLOGIA

Experiência 1: Foi adicionado no calorímetro 50 mL de água destilada  a temperatura  ambiente, medidos com  uma  pipeta volumétrica.  Medido a temperatura de equilíbrio inicial após alguns minutos. Aquecido 50 mL de água destilada a 40ºC, usando uma pipeta volumétrica. Foi adicionado a água quente dentro do calorímetro, agitado e anotado a temperatura de equilíbrio final após alguns minutos

Experiência 2: Foi colocado no calorímetro 200 mL  de  água  destilada  medidos  com  uma  proveta,  agitado  com cuidado até a temperatura permanecer constante e anotado a T1. Pesado rapidamente ao  redor  de  2,00 gramas de hidróxido de sódio sólido num béquer de 100 mL. Adicionado o hidróxido de sódio à água no calorímetro, agitado com cuidado e anotado a temperatura mais alta (T'2). Medido a densidade da solução. Foi lavado o calorímetro e secado.

Experiência 3: Foi colocado no calorímetro 200 mL de ácido clorídrico 0,25M medidos com  uma  proveta,  agitado  com cuidado até a temperatura permanecer constante e anotado a (T1). Pesado rapidamente ao  redor  de  2,00 gramas de hidróxido de sódio sólido num béquer de 100 mL. Adicionado o hidróxido de sódio e ácido clorídrico no calorímetro, agitado com cuidado e anotado a temperatura mais alta (T'2). Medido a densidade da solução. Foi lavado o calorímetro e secado.

Experiência 4: Foi colocado no calorímetro  100  mL  de  ácido  clorídrico  0,5  M ,  medidos  com  uma proveta, agitado com cuidado até a temperatura permanecer constante e anote-a (T'1). Colocado  no  calorímetro  100 mL  de  hidróxido  de  sódio  0,5M, medidos  com  uma  proveta,  cuja temperatura  não  deve  diferir  da  do  ácido  clorídrico. Agitado com  cuidado  até  a temperatura permanecer constante e anotado (T'2). Medido a densidade da solução. Lavado o calorímetro.

QUESTIONÁRIO

1. A entalpia de reação é quando nos ajudam a compreender como um sistema químico usa energia durante as reações e entalpia de formação é quando o calor é absorvido ou liberado formando 1 mol de uma substância simples.

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1. O equivalente em água é quando a massa de água trocando calor com outro corpo sofre a mesma variação de temperatura.
2. Independente da unidade de medida usada, a temperatura sempre será a mesma.
3. É para facilitar os cálculos considerando a massa da solução como sendo uma massa de água.

REFERENCIAS

Equivalente em água. Disponível em: http://fisica.hi7.co/equivalente-em-agua-56cb6f0150065.html. Acesso em: 06 de jun. de 2022.

LIMA, Luís Spancer. Lei de Hess. Março, 2015. Disponível em: https://rce.casadasciencias.org/rceapp/art/2015/094/. Acesso em: 06 de jun. de 2022.

POTULSKI, Daniele. Termoquímica. Disponível em: