A Geometria Molecular
Por: Felipe Beu • 6/11/2018 • Resenha • 772 Palavras (4 Páginas) • 362 Visualizações
Sumário
- Introdução2
- Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos2
- Nuvens Eletrônicas3
- Geometria Linear3
- Geometria Angular3
- Geometria Trigonal Plana4
- Geometria Tetraédrica4
- Geometria Piramidal4
- Geometria Octaédrica5
- Referências Bibliográficas6
Geometria Molecular
Introdução
A geometria molecular é a forma teórica de como os átomos de uma molécula estão representados espacialmente. As geometrias moleculares mais comuns são: linear, angular, trigonal planar, piramidal, tetraédrica e octaédrica. Em todo átomo cuja ligação é covalente é possível determinar sua estrutura espacial.
Nas ligações iônicas isto não é possível, pois o que ocorre neste tipo de ligação é que os átomos são atraídos eletrostaticamente formando aglomerados organizados de íons (metais e ametais) sempre sólidos quando mantidos em temperatura ambiente, portanto, a ligação iônica não faz uma molécula (quimicamente falando) então não é determinada sua geometria molecular.[pic 1]
Na ligação covalente, os átomos presentes na molécula tendem a manter a maior distância possível entre eles a fim de manter o equilíbrio entre as forças de repulsão dos elétrons que podem estar sobrando nos átomos centrais.
Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos
Quando um átomo central faz suas ligações com os outros átomos da molécula e considerando que todos possuem em sua camada de valência oito elétrons, se sobrar elétrons no átomo central, estes elétrons irão repelir as nuvens eletrônicas dos outros átomos de uma mesma molécula. Por exemplo, na molécula de água, o Oxigênio faz duas ligações a fim de ter oito elétrons em sua camada de valência, porém sobram quatro elétrons que não serão utilizados em nenhuma ligação. Estes elétrons irão repelir as nuvens eletrônicas dos dois átomos de Hidrogênio.[pic 2]
Nuvens Eletrônicas
Imagine dois ou mais balões amarrados e que o nó no centro representa o átomo central. Ao fazer isso, você perceberá que os balões se afastarão o máximo possível, porque é como se um empurrasse o outro. O mesmo ocorre com as nuvens eletrônicas dos átomos, que os afastam para que adquiram a disposição espacial mais estável. [pic 3]
Geometria Linear
A geometria linear ocorre em todas as moléculas que possuem dois átomos, também chamadas de moléculas biatômicas, ou em toda a molécula na qual existem, no máximo, duas nuvens eletrônicas na camada de valência do átomo central. O ângulo da geometria linear é de 180 graus. A molécula de gás carbônico (CO2) e a de ácido clorídrico (HCI) são exemplos de geometria linear. [pic 4]
Geometria Angular
A geometria angular é comum a moléculas nas quais o átomo central possui três ou quatro nuvens eletrônicas na sua camada de valência. Quando existem três nuvens, duas devem ser de ligações químicas e uma deve ser não ligante para formar um ângulo de 120 graus. [pic 5]
No caso de quatro nuvens, duas precisam fazer as ligações químicas e duas não, para que seja possível formam um ângulo de aproximadamente 104,45 graus entre os átomos da molécula. Um exemplo de geometria angular é a molécula de água (H20).
Geometria Trigonal Plana
A geometria trigonal plana pode ser observada em moléculas nas quais o átomo central possui três nuvens eletrônicas na sua camada de valência. As ligações químicas deste tipo de molécula formam um ângulo de 120 graus entre os átomos conectados ao átomo central. Quando duas nuvens eletrônicas forem de ligações químicas e a terceira nuvem for de elétrons não ligantes, a geometria da molécula é angular, também com um ângulo de 120 graus. A molécula de amônia (NH3) é um exemplo de geometria trigonal plana.[pic 6]
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