A Titulação

                                                           Titulação

Determinação do ácido acético no vinagre e titulação potenciométrica do ácido fosfórico no Biotônico Fontoura

Introdução

Experimento 1:

O ácido acético é um ácido fraco tendo Ka de 1,8X10-5. Ele é usado amplamente em química industrial na forma de ácido acético glacial em soluções de diferentes concentrações. Na alimentícia é consumido como vinagre, que é uma solução diluída do ácido acético glacial (3,5 a 8% m/v). O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), produzido por um processo fermentativo, muito utilizado como condimento em saladas. A legislação brasileira considera que o vinagre de vinho deve conter 40 gramas de ácido acético por litro de solução ou 4% m/v.

Indicadores ácido base, são compostos orgânicos que mudam sua conformação eletrônica dependendo do meio, se este é ácido ou básico. Existem diversos indicadores ácido-base, com diferentes pontos de viragem, por exemplo a fenolftaleína, que é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4 e é utilizada frequentemente em titulações, mantém-se incolor em soluções ácidas e fica cor-de-rosa em soluções básicas. O ponto de viragem representa o pH em que o indicador muda de cor, se tiver mais OH- do que H+ a solução é titulante e ficará rosa, mais se tiver mais H+ do que OH- a solução ficará incolor. Este valor não é preciso, mas dá uma ideia do pH da solução.

Experimento 2:

A titulação potenciométrica é uma técnica de localização do ponto final da análise volumétrico, aplicável sempre que se despõe de um eletro indicador para a espécie desejada.

Para fazer a determinado de ácidos, como o ácido fosfórico, por meio de titulação ácido-base, é essencial o uso do pHmetro, requerendo o controle constante das diversas etapas, anotando o volume de reagentes dosado e o respectivo potencial, dados que são utilizados para construir a curva de titulação. Não sendo necessário o uso de indicadores visuais, porque pode ser difícil a percepção de mudança de cor.

Materiais Utilizados e Soluções

Experimento 1:

• Pipeta;
• Balão volumétrico 100 ml;
• Erlenmeyer;
• Bureta;
• Vinagre;
• Água destilada;
• Solução de hidróxido de sódio;
• Indicador fenolftaleína.

Experimento 2:

• Agitador magnético;
• Barrinha magnética;
• Pipeta;
• PHMETRO;
• Bureta;
• Béquer 250ml;
• Solução de hidróxido de sódio;
• Biotônico;
• Água Destilada.

Parte Experimental

Experimento 1:

• Pipetar 10 ml de vinagre e colocar em um balão volumétrico de 100 ml, completar o volume com água destilada até o menisco e homogeneizar. Com essa solução preparada pipetar 20 ml, colocar em um frasco de Erlenmeyer, acrescentar 3 gotas de fenolftaleína e titular com solução padronizada de hidróxido de sódio em uma bureta, até aparecer uma cor rósea. Após a titulação anotar o volume utilizado de NaOH.

Experimento 2:

•  Pipetar 10 ml de Biotônico por num béquer de 250 ml com uma barrinha magnética dentro, acrescentar água destilada com aproximadamente 90 ml. Colocar o béquer no agitador magnético, pôr o eletrodo do pHmetro dentro de modo que não toque na barrinha e na bureta enche-la de hidróxido de sódio até 0 ml. Anotar em meio e meio ml o pH.

Resultados e Discussões

Experimento 1:

 Ca.Va = Cb.Vb                                                                                      

 X.20 = 0,1. 5,6

 X.20 = 0,56

 X = 0,56/20

 X = 0,028 M

Experimento 2:

[pic 1]

Conclusão

Experimento 1:

 A fenolftaleína é uma substância que muda sua geometria molecular de acordo com o meio em que se encontra. De modo que, estando em meio ácido é transparente e estando em meio básico é vermelha.

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