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A Titulação Potenciométrica

Por:   •  18/5/2015  •  Relatório de pesquisa  •  646 Palavras (3 Páginas)  •  185 Visualizações

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SUMÁRIO

  1. Introdução.......................................................................................................2
  2. Objetivo..........................................................................................................3
  3. Procedimento Experimental..........................................................................4

3.1 Dados Obtidos.............................................................................4

3.2 Gráficos .....................................................................................5

  1. Segundo Procedimento Experimental...........................................................7
  1. Dados Obtidos .........................................................................7
  2.  Gráficos ..................................................................................8
  1. Gráficos comparativos..................................................................................10
  2. Conclusão ................................................................................................12
  3. Referencias Bibliográficas...........................................................................13

1. Introdução

        A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do ph. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma grande modificação do ph. Para a medida do ph, é necessário um phmetro, que fornece diretamente os valores variáveis de ph. Para se detectar o ponto final ou ponto de equivalência da titulação pode ser feita com maior facilidade pelo exame da curva de titulação (gráfico com a variação do ph em função do volume de titulante adicionado). O segmento central da curva é onde se localiza o ponto de equivalência.  

2. Objetivo

Este relatório tem como finalidade demonstrar a titulação potenciométrica que consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH. Para a medida do pH, é necessário um potenciômetro que fornece diretamente os valores variáveis do pH à medida que a titulação avança. A detecção do ponto final ou ponto de equivalência da titulação pode ser feita com maior facilidade pelo exame da curva de titulação (gráfico da variação do pH em função do volume de titulante adicionado), que em geral é uma curva segnóide conforme está ilustrado na Figura 1. O segmento central da curva é onde se localiza o ponto final; na realidade o ponto final está no ponto de inflexão da curva. Pode-se obter um valor aproximado do ponto final localizando-se o meio caminho do segmento ascendente da curva, quando a mesma, tiver muito evidente este segmento. Em geral, é necessário adotar um tratamento geométrico para fixar, com exatidão, o ponto final. Para isto, pode ser adotado o método das tangentes paralelas. A exatidão dos resultados deste método dependerá da habilidade com que o gráfico da curva de titulação for desenhada a partir das observações experimentais. Por isso é usualmente preferível empregar métodos analíticos para localizar o ponto final. Nestes métodos se determina a curva da primeira derivada ( ∆pH/∆V vsV ) ou da segunda derivada (∆2pH/∆V2vsV). A curva da primeira derivada tem um máximo no ponto de inflexão da curva de titulação, isto é, no ponto final. A curva da segunda derivada (∆2pH /∆V2) é nula no ponto em que a curva de ∆pH/∆V for máxima.

3.Procedimento Experimental

Este procedimento cita acima no obetivo é ilustrado nos gráficos a seguir:

3.1 Dados obtidos

Dados de uma titulação potenciométrica de solução de HCl por solução de NaOH 0,10mol/L .

Volume de NaOH adicionado (mL)

pH

V (mL)

∆pH/∆V

V (mL)

2pH/∆V2

0,00

0,93

5,00

1,16

2,50

0,05

0,00

10,00

1,68

7,50

0,10

5,00

0,01

11,00

1,89

10,50

0,21

9,00

0,03

11,50

2,07

11,25

0,36

10,88

0,08

12,00

2,29

11,75

0,44

11,50

0,13

12,30

2,49

12,15

0,67

11,95

0,50

12,50

2,73

12,40

1,20

12,28

1,64

12,70

3,31

12,60

2,90

12,50

7,56

12,80

5,22

12,75

19,10

12,68

92,57

12,90

5,67

12,85

4,50

12,80

-116,80

13,00

8,08

12,95

24,10

12,90

196,00

13,10

9,81

13,05

17,30

13,00

-68,00

13,30

10,25

13,20

2,20

13,13

-120,80

13,50

10,95

13,40

3,50

13,30

7,43

14,00

11,53

13,75

1,16

13,58

-8,51

15,00

11,97

14,50

0,44

14,13

-1,31

16,00

12,17

15,50

0,20

15,00

-0,27

17,00

12,29

16,50

0,12

16,00

-0,08

20,00

12,53

18,50

0,08

17,50

-0,03

25,00

12,72

22,50

0,04

20,50

-0,01

...

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