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A Titulação de Neutralização

Por:   •  28/6/2017  •  Trabalho acadêmico  •  1.464 Palavras (6 Páginas)  •  262 Visualizações

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Experimento 3 – Titulometria de Neutralização

Objetivo:

 

        Determinar e padronizar, a partir de titulações, a concentração de ácido clorídrico (HCl) e de hidróxido de sódio (NaOH), e com estes, encontrar a quantidade de ácido acético no vinagre comercial, de ácido acetilsalicílico no medicamento Aspirina® e determinar os componentes de uma amostra desconhecida mescla, que pode conter NaOH, Na2CO3 e NaHCO3 a partir de reações de neutralização.

Datas dos Experimentos: 07 de Junho de 2017

                                 14 de Junho de 2017

Resultados:

*Padronização da concentração da amostra de NaOH:

        Primeiramente, medimos três papéis de seda devidamente tarados com aproximadamente 0,4000 g de biftalato de potássio (MM=204,22 g), que foram colocados em três béqueres distintos, numerados de 1 a 3:

Erlenmeyer número

Massa

1

0,4019+/-0,0001 g

2

0,4016+/-0,0001 g

3

0,4030+/-0,0001 g

        A partir das massas, calculamos o número de mols de biftalato em cada béquer, a partir de sua massa molar:

Erlenmeyer número

Número de mols

1

1,967.10-3 mols

2

1,966.10-3 mols

3

1,973.10-3 mols

        A cada béquer, adicionou-se 75 mL de água deionizada e algumas gotas de fenoftaleína, e cada béquer foi titulado com o NaOH que queríamos padronizar até que a solução mudasse de transparente para rosa:

Erlenmeyer número

Volume de NaOH usado na titulação

1

14,9+/-0,05 mL

2

14,8+/-0,05 mL

3

15,5+/-0,05 mL

        Com os valores acima, achamos a concentração de NaOH com a expressão M1.V1=M2.V2 (equação I):

Erlenmeyer número

Concentração (M) de NaOH

1

0,132 mol/L

2

0,133 mol/L

3

0,127 mol/L

        Fizemos, então, a média simples dos valores e o desvio padrão, concluindo que a concentração de NaOH do frasco era 0,132+/-0,003 mol/L.

*Padronização da concentração da amostra de HCl:

        

        Numeramos três béqueres de 1 a 3 e a cada um deles adicionamos 25 mL do ácido clorídrico que queríamos padronizar e depois completamos com 50 mL de água. Cada béquer foi titulado com NaOH já padronizado:

Erlenmeyer número

Volume de NaOH utilizado na titulação

1

21,90+/-0,05 mL

2

22,00+/-0,05 mL

3

22,10+/-0,05 mL

        Com os valores acima, conseguimos obter o número de mols de HCl com a equação I:

Erlenmeyer número

Concentração (M) de HCl

1

0,116 mol/L

2

0,116 mol/L

3

0,117 mol/L

        Fizemos, então, a média simples e o desvio padrão, concluindo que a concentração de HCl do frasco era de 0,116+/-0,001 mol/L.

        

*Determinação da concentração de ácido acético no vinagre:

        Primeiramente, transferimos 10,00 mL de vinagre para um balão volumétrico de 100,00 mL, que foi preenchido com água deionizada. Depois, passamos 20,00 mL desta solução para três erlenmeyers numerados de 1 a 3, e completamos o volume com 80,00 mL de água deionizada. A cada erlenmeyer, adicionamos aproximadamente 4 gotas de fenolftaleína e fizemos titulações com o NaOH padronizado na aula anterior:

Erlenmeyer número

Volume de NaOH utilizado na titulação

1

12,50+/-0,01 mL

2

12,60+/-0,01 mL

3

12,80+/-0,01 mL

        A proporção de vinagre na solução utilizada é 1:10, ou seja, no volume de 20,00 mL de solução, apenas 2,00 mL correspondiam a vinagre. Utilizando a equação I, podemos achar a molaridade (M) de ácido acético em cada um dos erlenmeyers:

Erlenmeyer número

Concentração (M) de ácido no vinagre

1

0,825 mol/L

2

0,832 mol/L

3

0,845 mol/L

        

        Sabendo-se que C=M.MM (equação II), e que a massa molar (MM) do ácido acético é 60,05 g/mol, encontramos a concentração (C) em g/L de cada erlenmeyer:

...

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