A Titulação potenciométrica de neutralização

Universidade Estadual de Maringá

Centro de Ciências Exatas

Departamento de Química

Disciplina: Análise Instrumental

Professor: Edivaldo Egea Garcia

Relatório:

TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRIA

Acadêmicos:         Ana Claudia J. Mochizuki         R.A: 80112

Andrey A. Holodniak                 R.A: 88575

Lucas Freire Dutra                 R.A: 88015

Maicon H. Braz Garcia                R.A: 83884                

Maringá

2017

1. OBJETIVOS

• Neutralização de uma solução ácida de HCl e ácido acético a partir da titulação potenciométrica;
• Oxi-redução de uma solução de ferro com solução de KMnO4 a partir da titulação potenciométrica;
• Titulação potenciométrica para a precipitação de AgNO3 utilizando uma solução de NaCl e KI.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Uma titulação potenciométrica fornece informação diferente daquela obtida pela medida potenciométrica direta. O potencial de um eletrodo indicador adequado é conveniente empregado para encontrar o ponto de equivalência de uma titulação potenciométrica.

1.  Titulação potenciométrica de neutralização

Para se obter a concentração do ácido acético em uma mistura de 10,0 mL de ácido acético e 10,0 mL de ácido clorídrico utilizou-se uma titulação potenciométrica de neutralização, no qual foi utilizado um eletrodo combinado de vidro. A solução titulante foi NaOH 0,01 mol/L com um fator de correção fc = 1,0110. As reações de neutralização estão descritas abaixo.

NaOH(aq) + HCl(aq) ↔ NaCl(aq) + H2O(l)

NaOH(aq) + CH3COOH(aq) ↔ NaCl(aq) + H2O(l)

Primeiramente foi realizada uma titulação prévia, com o intuito de se observar o ponto final, foram feitas adições da solução titulante em 1,0 mL com o auxílio de uma agulha, para que os volumes adicionados fossem pequenos. Em seguida foi feita a titulação definitiva, no qual foram adicionados ao redor do ponto final 0,20 mL e afastado do ponto final foram adicionados 1,0 mL da solução titulante.

Com os dados obtidos na tabela 1 foi possível plotar o gráfico de titulação do NaOH sobre o a solução titulada de ácido ácetico (10 mL) e  HCl (10 mL). Conhecendo a região do volume que ocorre uma mudança brusca no pH. Esta curva (figura 1) obteve-se o perfil esperado, no qual indica dois volumes finais de titulação, correspondente a seu respectivo ácido (primeiro referente ao HCl e o segundo referente ao HAc)

Tabela 1. pH medido a partir do volume titulado de NaOH

Volume (mL)	pH	Volume (mL)	pH	Volume (mL)	pH	Volume (mL)	pH
0,0	1,48	8,6	2,38	14,0	4,5	20,2	6,67
1,0	1,53	8,8	2,44	15,0	4,67	20,4	9,25
2,0	1,59	9,0	2,5	16,0	4,85	20,6	10,1
3,0	1,65	9,2	2,59	17,0	5,04	20,8	10,51
4,0	1,73	9,4	2,67	17,2	5,08	21,0	10,75
5,0	1,81	9,6	2,8	17,4	5,12	21,2	10,91
6,0	1,91	9,8	2,93	17,6	5,16	21,4	11,03
6,2	1,94	10,0	3,09	17,8	5,21	21,6	11,12
6,4	1,97	10,2	3,24	18,0	5,26	21,8	11,19
6,6	2	10,4	3,41	18,2	5,31	22,0	11,26
6,8	2,02	10,6	3,54	18,4	5,37	22,2	11,31
7,0	2,05	10,8	3,65	18,6	5,43	22,4	11,36
7,2	2,08	11,0	3,74	18,8	5,5	22,6	11,4
7,4	2,11	11,2	3,83	19,0	5,57	22,8	11,44
7,6	2,15	11,4	3,9	19,2	5,66	23,0	11,43
7,8	2,19	11,6	3,97	19,4	5,77	24,0	11,6
8,0	2,23	11,8	4,03	19,6	5,9	25,0	11,7
8,2	2,27	12,0	4,08	19,8	6,08
8,4	2,33	13,0	4,31	20,0	6,33

[pic 1]

Figura 1. pH versus volume titulado de NaOH

        Conhecendo as regiões onde há o saltos de pH, empregou uma leitura de 1 em 1 mL até os 6,0mL e de 0,2mL até os 12,0 mL voltando a titular de 1 mL até os 18,0 mL, e retornando a tutilação de 0,2 mL até os 23,0 mL.

        Na tabela 2 foram calculados os valores para primeira e segunda derivada, a partir destes valores foi possível plotar os gráficos 2 e 3 do pH em função da solução titulante.

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