A origem da pólvora

Material e reagentes:Almofariz com mão;Gobelés ou vidros de relógio;Nitrato de potássio;Enxofre em pó;Carvão em madeira;Balança;Luvas de protecção;Óculos de segurança.

A origem da pólvora é cercada de mistério. A pista mais aproximada é uma carta de 1.247 d.C., onde o sábio inglês Roger Bacon fala de uma substância capaz de produzir explosões barulhentas e brilhantes.

Uma lenda explica sua origem: um monge alemão, Bertold Schwarz, alquimista, tentava conseguir uma tintura de ouro. Acabou levando ao fogo, num grande caldeirão, salitre, carvão e enxofre. Como esses três elementos juntos dão pólvora, o resultado da sopa do alquimista foi uma bela explosão.

O que se sabe de mais certo é que na primeira metade do século XIV a pólvora chegou à Europa, trazida da China por Marco Polo.

Explicação:

A pólvora consiste em nitrato de potássio, carvão de madeira e enxofre na proporção mássica de 6:1:1. Quando se aquece a pólvora, a reacção é:

2 KNO3 (s) + S (s) + 3 C (s) → K2S (s) + N2 (g) + 3 CO2 (g)

A formação repentina de gases quentes em expansão dá origem a uma explosão.

Desaparecimento misterioso

Material e reagentes:

Placa de agitação magnética e barra magnética

Copo de vidro

Acetona

Espuma de poliestireno (esferovite)

Luvas de protecção

Óculos de segurança

Procedimento experimental:

1. Deitar cerca de 400 ml de acetona no copo colocado sobre a placa de agitação magnética.

2. À acetona sob agitação, adicionar o esferovite.

Explicação

A acetona dissolve a espuma de poliestireno (esferovite) pois ambos são de natureza orgânica.

“Igual dissolve igual.”

Enche um balão

Material e reagentes:

Vinagre;

Bicarbonato de sódio;

Balão;

Funil;

Garrafa de gargalo estreito ou erlenmeyer.

Como proceder:

1. Deitar vinagre para dentro de uma garrafa de gargalo estreito até encher cerca de um quarto da mesma.

2. Com o funil, deitar no balão um pouco de bicarbonato de sódio.

3. Enfiar o gargalo do balão no gargalo da garrafa. Levantar o balão de modo a que o bicarbonato de sódio caia para dentro da garrafa.

4. O vinagre começa a fazer bolhas e o balão começa a encher devagarinho.

Explicação:

O ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato de sódio libertando dióxido de carbono. À medida que se forma mais gás, a pressão dentro da garrafa aumenta e o balão enche.

H+ (aq) + HCO3- (aq) → CO2 (g) + H2O (l)

Fazer espuma

Ao misturar duas soluções produz-se uma grande quantidade de espuma.

Material necessário: Provetas de 25 e 100 ml; Reagentes: Vinagre;

Detergente; Bicarbonato de sódio;

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