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Calibração

Por:   •  2/6/2016  •  Relatório de pesquisa  •  489 Palavras (2 Páginas)  •  123 Visualizações

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Aula 2 - Medidas Experimentais: Calibração de vidrarias

Introdução

Antes, durante e após o experimento.

         

        Ao entrar em um laboratório sempre devemos ter um objetivo. Assim, é necessária uma preparação prévia: O que vou fazer? Com que objetivo? Quais princípios químicos envolvidos nesta atividade?

Durante a realização dos experimentos anote todos os fenômenos observados. Anote as massas e volumes utilizados, o tempo decorrido, as condições iniciais e finais do sistema. Não confie na sua memória, tudo deve ser anotado.

Mesmo com todos os objetivos definidos e executando tudo da maneira correta, sempre existirão erros que irão alterar os resultados das medições. Os erros que acompanham uma medida podem ser classificados em duas categorias: erros determinados (ou sistemáticos) e erros indeterminados. Os erros indeterminados não possuem valor definido e flutuam de modo aleatório, enquanto os erros determinados possuem valor definido e podem ser medidos e computados no resultado final.

Os erros determinados ou sistemáticos podem ser agrupados em quatro grandes categorias: erro de método, erros operacionais, erros pessoais e erros devidos a instrumentos e reagentes. Dentro dos erros devidos a instrumentos e reagentes, destaca-se o uso de aparelhos volumétricos tais como buretas, pipetas e balões volumétricos mal calibrados.  

O método mais comum para calibração de equipamentos volumétricos é pela pesagem da quantidade de água que é escoada da vidraria em questão. Uma vez conhecida a massa e a densidade da água na temperatura da experiência, calcula-se o volume da vidraria em análise por meio da relação: d = m/v, onde “d” é a densidade do líquido (água), “m” é a massa obtida por meio da pesagem e “v” o volume, o qual se deseja determinar.

Objetivo

Fazer a calibração de diferentes vidrarias volumétricas

     

Procedimento Experimental:

Materiais:

  • Béquer de 150 e 100 mL
  • Proveta de 100 mL
  • Balão volumétrico de 100 mL
  • Pipeta de Pasteur
  • Balança
  • termômetro

Métodos:

  • Preencha o béquer de 100 mL com água até que o menisco (Figura 1) atinja a marcação de 100 mL.  
  • Com o auxílio de uma balança, tare um béquer de 150 mL.
  • Transfira o volume de água do béquer de 100 mL para o béquer que está na balança.
  • Anote o valor da massa obtido.
  • Com a ajuda de um termômetro, verifique a temperatura da água no momento do experimento.
  • Calcule o volume conhecendo o valor da densidade da água na temperatura do experimento (Tabela 1) e conhecendo a massa de água contida no béquer.  
  • Repetir o mesmo procedimento para as outras vidrarias.

[pic 1]

Figura 1: Leitura do volume de um líquido em uma proveta.

Tabela 1: Densidade da água em diferentes temperaturas

Temperatura (ºC)

Densidade (g/mL)

15

0,999099

16

0,998943

17

0,998743

18

0,998595

19

0,998405

20

0,998203

21

0,997992

22

0,997770

23

0,997538

24

0,997296

25

0,997044

26

0,996783

27

0,996512

28

0,996232

29

0,995944

Apresente e discuta os resultados obtidos considerando os algarismos significativos.

Referências Bibliográficas:

Baccan, N.; de Andrade, J. C.; Godinho, O. E. S.; Barone, J. S. Química

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