Coeficiente de partição.

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Curso de Química
Disciplina: Química Geral II – Prática de Laboratório.	Data do Experimento: 09/09/2015.
Professor: Luciano Freitas.	Recebido em: 16/09/2015.
Alunos: - Carlos Henrique Pereira da Silva; - Gleiciele Cruz; - Julyane Sales; - Luís Hilário da Silva Fonte Júnior; - Ray’anne Rocha Macedo Medeiros.	Matriculas: - 5106695; - 5106718; - 5106806; - 5106837; - 5106838.
Nome da Prática: Experimento n° 3 – Equilíbrio Heterôgeneo – Coeficiente de partição.	Nota:

1. Objetivo:

 Os principais objetivos deste trabalho são: realizar a separação do ácido salicílico e calcular a constante do coeficiente de partição (K) do Iodo entre água (fase aquosa) e Cloreto de Metila (fase orgânica).

1. Materiais, Reagentes e Vidrarias:

Materiais:	Reagentes:	Vidrarias:
Suporte Universal;	Iodo;	Pipeta Volumétrica;
Argolas.	Água Destilada;	Funil de separação;
	CH2Cl2;	Erlenmeyer;
	Na2S2O3;	Bureta graduada;
	Goma de amido.	Proveta;
		Bécker.

1. Procedimento Experimental:

 

  Separada 2 ampolas de separação numeradas respectivamente, adicionou-se ao primeiro funil, 20ml de solução de Iodo em cloreto de metileno e 200ml de água deionizada. No segundo funil adicionou-se 10ml de solução saturada de Iodo em cloreto de metileno puro e 200 ml de água deionizada.

 Transferiu-se 5,0ml de cada fase para Erlenmeyers respectivamente numerados, e foram adicionados 1,0ml de goma de amido e 3,0ml de solução de KI 0,1 M.

Titulado utilizando solução de tiossulfato de sódio(Na2S2O3) 0,05 M até total descoramento.

1.  Resultados e Discussões:

1. Conclusões:

 Com o experimento realizado foi possível observar que o ácido salicílico ficou mais distribuído na fase orgânica (Cloreto de metileno) do que na fase aquosa (água), pois, durante a titulação, notou-se um volume maior de Tiossulfato de sódio necessário para neutralizar o Iodo na fase orgânica, indicando que há uma maior concentração do Haleto nesta fase do que na fase aquosa (onde utilizou-se um volume menor de solução de CH2CL2).

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