ELECTROLÍSIA DE ÁGUA

Universidade Federal Rural de Pernambuco

Licenciatura em Química

Noite

ELETRÓLISE DA ÁGUA

Recife

2010

Universidade Federal Rural de Pernambuco

Licenciatura em Química

Noite

ELETRÓLISE DA ÁGUA

Alunos:

Alice Sales;

Dyego Timoteo;

Flávia Pimentel;

Heliana Caroline;

Liúbica Malheiros.

Disciplina: Química Experimental

Professores: Valberes Nascimento

Mônica Belian fabaaa

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SUMÁRIO

Objetivo............................................................................................................................................. 04

Introdução..........................................................................................................................................05

Materiais e reagentes ........................................................................................................................06

Procedimento experimental...............................................................................................................07

Resultados e Discussão .....................................................................................................................08

Conclusão ……………………………………………………………………………………................…...10

Questões...........................................................................................................................................11

Referências.............................................................................................. .....................................................12

Objetivo

Eletrolisar soluções e investigar a natureza dos produtos da eletrólise; Conceituar eletrólise, célula eletrolítica, cátodo, ânodo e semi-reação.

Introdução

A eletroquímica trata da conversão de energia elétrica em energia química nas células eletrolíticas, sendo armazenadas nos produtos da reação; assim como da conversão de energia química em energia elétrica nas pilhas galvânicas ou voltaicas. Em uma célula eletrolítica, ocorre um processo chamado de eletrólise, na qual a passagem de eletricidade através da solução fornece energia suficiente para promover, desse modo, uma reação química não – espontânea forçada de oxirredução, ocorrendo através da aplicação de uma diferença de potencial chamada ddp dada entre dois eletrodos. Por um lado, uma pilha galvânica, porém, é uma fonte de eletricidade resultante de uma reação espontânea de oxirredução que ocorre em solução, enquanto uma eletrólise é um armazenamento de energia química dada por uma corrente elétrica.

Pilhas de telefones celulares e baterias de automóveis são exemplos típicos de aplicações da eletrólise na armazenagem de energia para transporte e uso posterior. Além disso, a eletrólise é usada para fabricar muitas substâncias químicas importantes, de uso cotidiano entre nós. Como exemplos temos a soda cáustica, NaOH (Hidróxido de Sódio), usada na fabricação de sabão, papel e muitas outras substâncias químicas; a água sanitária, NaClO (Hipoclorito de Sódio).

Eletrólise é o processo onde a energia elétrica é convertida em energia química, provocando a decomposição do composto em íons e é por meio da passagem de uma corrente contínua entre esses íons que são obtidos esses elementos químicos. Sendo assim, eletrolise é a separação dos elementos químicos de um composto através da eletricidade. As reações químicas que ocorrem durante a eletrólise não são espontâneas, são forçadas a ocorrerem através da aplicação de uma diferença de potencial entre os eletrodos.

A eletrólise, portanto, é um processo eletroquímico caracterizado pela ocorrência de reações de oxi-redução em uma solução condutora eletrolítica quando se estabelece uma diferença de potencial elétrico por uma fonte de corrente contínua entre dois ou mais eletrodos mergulhados nessa solução. O potencial necessário para a reação ocorrer, depende da reação química envolvida e que está intimamente relacionada à energia livre da reação reversa.

O entendimento da eletrólise só é possível se conhecermos o comportamento de todas as substâncias envolvidas no processo, pois cada substância se comporta de determinada maneira quando em solução e, em especial, quando uma corrente elétrica atravessa essa solução.

As aplicações mais comuns da eletrólise são as produções de alumínio e magnésio, extração de metais de seus sais, a preparação do cloro, flúor e hidróxido de sódio e na refinação de cobre.

Materiais e Reagentes

Fonte de corrente contínua;

Voltímetro;

01 Vela;

01 caixa de fósforos;

02 eletrodos de platina;

01 béquer de 1000mL;

Ácido sulfúrico 1:20

Ácido nítrico 1:20

Ácido clorídrico