Fotocolorimetria

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAZONAS

EST - ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA

BACHARELADO EM QUÍMICA

INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO DE QUÍMICA

PROFESSOR (A): CLÁUDIA CÂNDIDA SILVA

FOTOCOLORIMETRIA

CLAUDIA ROSA FIGUEIREDO MORAES

MATRÍCULA: 1515330007

MANAUS, AM

2015

Objetivos

Objetivo Geral: Determinar a absorbância e a transmitância da solução de permanganato de potássio através de métodos espectrofotométrico.

Objetivo específico: Determinar a absorbância e a transmitância de soluções de permanganato de potássio com concentrações já conhecidas, além de determinar a concentração de uma solução desconhecida através da absorbância e transmitância de uma solução.

Materiais

Os materiais utilizados foram retirados da Apostila de Práticas de Introdução ao Laboratório de Química (Silva et al, 2015).

KMnO4;

Água destilada;

Espectofotometro;

4 béqueres de 50 ml;

1 béquer de 100 ml;

1 béquer de 250 ml;

Pipeta graduada de 10 ml;

Pera;

1 balão volumétrico de 25 ml;

Conta-gotas;

Cubeta de vidro.

Métodos

Foram dispostos em uma bancada quatro béqueres de 50 ml, um béquer de 100ml e um de 250 ml, uma pera, uma pipeta graduada, um balão volumétrico de 25 ml, uma solução de permanganato do potássio, um espectrofotômetro, uma cubeta e água destilada.

Primeira etapa: Preparação da solução

Calculou – se o volume de permanganato de potássio a ser colocado em cada uma das 4 soluções a serem preparadas, da seguinte maneira:

C1V1 = C2V2

Onde, C1 é a concentração inicial do KMnO4, o V1 é o valor a ser encontrado, C2 é a concentração final do KMnO4 e V2 é o volume final da solução juntamente com água destilada.

1,58 x V1 = 0,316 x 25

V1 = 5 ml.

Os valores de C1, C2 e V2 estavam disponibilizados na Apostila de Práticas de Introdução ao Laboratório de Química (Silva et al, 2015). A Tabela 1 contém os valores utilizados.

Tabela 1: Dados utilizados para os cálculos

Solução C1 (mg/mol) C2 (mg/mol) V2 (ml)

1 1,58 0,316 25

2 1,58 0,632 25

3 1,58 0,948 25

4 1,58 1,265 25

Depois de calculadas as concentrações das 4 soluções, foi pipetado com o auxilio de

uma pera o volume ( V1) calculado, depois esse foi transferido para um balão volumétrico de 25 ml e o volume foi completado até o menisco com água destilada, usando-a assim como solvente, em seguida colocou – se a solução preparada em um béquer de 50 ml, no qual já tinha sido escrito o valor do volume de permanganato de potássio. Esse procedimento foi repetido para a preparação das outras 3 amostras.

Segunda etapa: Leitura da absorbância e da transmitância no espectrofotômetro com comprimento de onde de 525mm.

As soluções foram levadas para o espectrofotômetro, foi pega a cubeta que estava dentro do espectrofotômetro pela parte fosca, com cuidado para não pegar na parte transparente, então foi colocada cada uma das soluções, uma de cada vez, na cubeta, essa foi colocada no aparelho em seguida leu – se a absorbância e a transmitância da solução o procedimento foi feito em triplicata em todas as soluções. Depois de recolhidas as absorbâncias e transmitância foram calculadas as médias dessas, da seguinte maneira:

X ̅=(∑▒xi)/N

Para Absorbância:

X ̅= (0,049+0,047+0,048)/3

X ̅=0,048

Para Transmitância:

X ̅=(089,3+089,7+089,5)/3

X ̅= 089,5

Esse cálculo foi realizado para todas os resultados obtidos tanto de absorbância quanto transmitância.

Depois de calculada a média, foi calculada a molaridade ou concentração molar com base nas concentrações comum disponibilizadas na Apostila de Práticas de Introdução ao Laboratório de Química (Silva et al, 2015). A Tabela 2 apresenta os dados disponibilizados de concentração comum para o calculo de concentração molar.

Tabela 2: Concentrações (mg/L) de cada solução.

Solução Concentração (mg/L)

1 0,316

2 0,632

3 0,948

4 1,265

O cálculo sucedeu – se da seguinte forma:

Primeiro calculou – se o número de moles:

N = 0,000316/158

N = 0,000002

Depois calculou – se a concentração molar:

C_(x ) = (N° de mol do soluto)/(litro de solução)

C_(x ) = 0,000008/0,025

C_(x ) = 0,00008 mol/L

O cálculo procedeu – se para todas as soluções.

Terceira etapa: Construção das curvas

Com uma planilha eletrônica

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