Niqueel

kmihwudjsjd9uqh3wuhjdknw3jqpu09queijwjdkjkd

Trabalhos, Monografias, Artigos, Exames, Resumos de livros, Dissertações

Trabalhos Gratuitos

Trabalho Completo síntese E Caracterização Do Hexaaminoníquel II

síntese E Caracterização Do Hexaaminoníquel II

Imprimir Trabalho!

Cadastre-se - Buscar 155 000+ Trabalhos e Monografias

Categoria: Ciências

Enviado por: giba 10 agosto 2013

Palavras: 1201 | Páginas: 5

1.0 Introdução

O elemento de transição Níquel (Ni), isolado pela primeira vez em 1751, é duas vezes mais abundante que o cobre na crosta terrestre, apresenta cor branca prateada com tons amarelos e possui como característica marcante a capacidade de se transformar em um imã quando em contato com campos magnéticos. Possui relativa resistência à oxidação e à corrosão, é mais duro que o ferro e forma ligas de diversas utilizações na indústria. Em solução aquosa, o metal apresenta estado de oxidação 2+, o mais comum. O íon Ni2+encontra-se coordenado às moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde.1

O níquel é muito utilizado para melhorar as propriedades da maioria dos metais e ligas a que associa. Ao todo, mais de três mil ligas de níquel encontram aplicação industrial ou doméstica. Cerca de metade da produção do metal é utilizada em ligas de ferro. Os compostos de níquel são úteis na proteção de materiais, em forma de niquelados, e na fabricação de pólos elétricos em cubas eletrolíticas, catalisadores, esmaltes e recipientes de armazenamento dos derivados de petróleo.2

O níquel apresenta uma riquíssima química de coordenação onde são conhecidos complexos com estados de oxidação que vão de 1- até 4+, cujo estudo contribuiu para o desenvolvimento da ciência na área dos compostos de coordenação.

2.0 Procedimento

2.1 Obtenção do complexo

1) Preparou-se uma solução amoniacal de NH4Cl da seguinte forma:

• Mediu-se 2,5mL de NH4OH concentrado e colocou em um béquer;

• Dissolveu-se NH4Cl pouco a pouco até saturar a solução;

• Transferiu-se para uma proveta e completou com 5mL de NH4OH concentrado.

• Deixou esta solução em repouso até o momento do uso, tampada com um vidro de relógio.

2) Pesou-se 2,5g de NiCl2.6H2O, colocou em um béquer pequeno e adicionou-se água destilada gota-a-gota com agitação, em quantidade mínima, até dissolver todo o sal. Observou-se que a solução ficou com cor verde.

3) Adicionou-se gradualmente 12,5mL de solução concentrada de amônia (NH4OH). A cor da solução mudou para azul escuro.

4)Esperou-se a solução esfriar naturalmente e adicionou-se 5mL de solução amoniacal de NH4Cl. Deixou em repouso por 15min em banho degelo.

5) Filtrou-se os cristais obtidos utilizando filtração à vácuo e lavou-os usando uma porção de NH4OH concentrada, seguida de pequenas porções de acetona.

2.2 Caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2

Preparou-se uma solução aquosa do complexo para caracterizar os componentes do produto obtido.

Identificação do Ni2+ (aq)

• Aqueceu-se cuidadosamente 10 gotas da solução estoque do composto, esperou-se esfriar naturalmente e verificou-se o pH do meio, com papel tornassol vermelho. Adicionou-se 3 gotas de solução alcoólica de dimetilglioxima.

• Adicionou-se algumas gotas de HNO3 3M à solução anterior até observar o desaparecimento do precipitado vermelho. Em seguida adicionou-se solução de NH4OH.

Identificação do Cl- (aq)

• Colocou-se 5 gotas da solução estoque do composto em um tubo de ensaio e adicionou-se 3 gotas de solução de AgNO3 0,10M. Centrifugou-se e desprezando o sobrenadante foi adicionado 10 gotas de NH3.

• Adicionou-se algumas gotas de HNO3 3M no precipitado.

Identificação de NH3

• Colocou-se 5 gotas da solução estoque do composto em um tubo de ensaio e aquecendo cuidadosamente em banho-maria. Aproximou-se à boca do tubo de ensaio uma tira de papel tornassol vermelho umedecida com água destilada.

3.0 Resultados e discussão

3.1 Obtenção do complexo

Quando se adicionou o NH4OH concentrado à solução de níquel houve uma mudança na coloração de verde para azul. A reação química envolvida nesse processo é exotérmica visto que houve liberação de energia sob a forma de calor. O produto desta reação é o cloreto de hexaminíquel (II) ([Ni(NH3)6]Cl2) como pode-se observar no esquema 1.

Esquema 1

O composto de níquel formado tem seis moléculas de amônia como ligante de coordenação octaédrica de acordo com a figura 1.

Figura 1: Geometria octaédrica

O grupos amônia do complexo provém do hidróxido de amônio de acordo com o equilíbrio do esquema 2.

Esquema 2

Como a amônia é uma base de Lewis mais forte do que a água, ela tem a capacidade de retirar as moléculas de água do complexo e coordenar com o níquel como mostrado no esquema 1. Tendo como ligantes seis moléculas de amônia.

Após resfriamento adicionou-se 5ml da solução amoniacal e deixou-se repousar por 15 minutos em banho de gelo. A solução amoniacal foi adicionada para que aja mais formação do complexo [Ni(NH3)6]Cl2,