Ponto de Fusão

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EXPERIÊNCIA N ° 02

PONTO DE FUSÃO

Rebeca Alves Lourenço Silva Turma: 01 1° ETIM

Disciplina: TQE Prof°: Ricardo Alexandre Pereira

Data do experimento: 20/03/2015 e 27/03/2015

Data de entrega: 10/04/2015

SUZANO

2015

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA:  

O ponto de fusão poderia se dizer que é quando uma determinada substancia passa do seu estado solido para liquido, cada substancia tem seu próprio ponto de fusão assim diferenciando ela das demais substancias.

Quando o valor da substancia fica constante, em determinada quantidade de calor, poderia se caracterizar essa substancia como pura.

O ponto de fusão e um método bastante utilizado em laboratórios para determinação de substancias pura ou impura, empregando assim um dos métodos existentes de verificação.

Existem dois métodos de verificação de uma delas e a tradicional e a outra e com a utilização de um aparelho automático. A do método tradicional será apresentado nesse relatório.

1. OBJETIVO:

• Descobrir o ponto de fusão de determinados reagentes e usar corretamente os materiais utilizados na medição.

1. PARTE EXPERIMENTAL:

• MATERIAIS UTILIZADOS:

• Béquer (600 ml)
• Termômetro de mercúrio (10°C a 150°C)
• Borracha látex
• Almofariz com pistilo
• Barbante
• Capilar
• Bico de Bunsen
• Suporte universal
• Tubo de thielle
• Garra
• Anel ou argola

1. REAGENTES UTILIZADOS:

• Naftalina (comercial) – naftaleno refinado
• Acido benzoico – C7H6O2
• Ureia – (NH2)2CO
• Glicerina – C3H5(OH)3

1. PROCEDIMENTO:

1. EXPERIMENTO 1 – DETERMINAÇAO DO PONTO DE FUSÃO.

• FUSÃO NAFTALINA:

Nesse experimento com a utilização do almofariz e pistol triturou as capsulas de naftalina. Depois de montado a base no suporte universal acrescentou-se um pouco da naftalina já triturada em um capitalar, colocando o capilar com ajuda da borracha de látex no termômetro de mercúrio.

No tubo de thielle colocou-se a glicerina, assim podendo acabar a montagem do suporte universal. Com o barbante amarre o termômetro na argola e logo em seguida coloque-o no tubo de thielle.

Depois o coloque no bico de Bunsen e observe ate acontecer sua fusão.

•  FUSÃO ÁCIDO BENZOICO:

              Montado a base do suporte universal coloque um pouco de acido benzoico no capilar, com a ajuda da borracha de látex coloque o capilar no termômetro.

                No tubo de thielle colocou-se a glicerina, assim podendo acabar a montagem do suporte universal. Com o barbante amarre o termômetro na argola e logo em seguida coloque-o no tubo de thielle.

Depois o coloque no bico de Bunsen e observe ate acontecer sua fusão.

• FUSÃO UREIA:

              Montado a base do suporte universal coloque um pouco de ureia no capilar, com a ajuda da borracha de látex coloque o capilar no termômetro.

No tubo de thielle colocou-se a glicerina, assim podendo acabar a montagem do suporte universal. Com o barbante amarre o termômetro na argola e logo em seguida coloque-o no tubo de thielle.

Depois o coloque no bico de Bunsen e observe ate acontecer sua fusão.

1. DADOS OBTIDOS:

1.  FUSÃO NAFTALINA:

Temperatura (°C)	Temperatura analise A	Temperatura analise B
Ponto Inicial	95	77
Ponto de Fusão	100	80

1. FUSÃO ÁCIDO BENZOICO:

Temperatura (°C)	Temperatura analise A	Temperatura analise B
Ponto inicial	119	118
Ponto de fusão	123	127

1.   FUSÃO UREIA:

Temperatura (°C)	Temperatura analise A	Temperatura analise B
Ponto Inicial	93	82
Ponto de Fusão	127	115

1. DISCUSSÃO DE DADOS:

Com a realização das experiências que foram feitas em duplicadas, mostra como podemos observar se um elemento pode ou não ser puro.

Como mostrado nos dados obtidos em muitos dos procedimentos feitos mostram grande diferença em seus resultados, assim podendo ser erro dos alunos que ainda estão aprendendo o manuseio com o equipamento ou então requisito que algum resto de substancia contida em algum lugar, tanto nas vidrarias ou podendo ate ser que as substancias utilizadas nesse procedimento não eram puras.