Prova Química Fundamental

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Universidade Federal da Bahia

Instituto de Química

Quic84 – Química Fundamental IA

Pedro Hernesto Bitencourt de Oliveira Santos

Primeira Avaliação

Salvador

2021

Respostas da primeira avaliação:

1. Está errado pois quando se considera um movimento circular dos elétrons na eletrosfera não se considera os subníveis de energia, s, p, d e f, subníveis esses que geram uma serie de excentricidades e diferenças de energia dentro de um mesmo orbital levando a ao movimento elíptico.

2. a) O N3- deve ser o qual possui o maior raio atômico, já que na sua forma de átomo ele já apresenta um raio atômico maior que o do F e, na forma de ânions há um aumento desse raio atômico, então apesar do F também estar na forma de ânion é o N3- que deve ter o maior raio atômico.

b) Entre o Mg+2 e o Ca+2 quem deve possuir o maior raio atômico é o Ca+2  que mesmo tendo perdido  elétrons ainda deve apresentar o maior raio atômico já que antes da perda desses elétrons ele já apresentava um raio atômico maior que o do Mg.

c) o Fe2+ é quem deve possuir o maior raio atômico, pois a contração que ele sofre em seu raio é menor do que a contração que o Fe3+ sofre.

3. Eles iriam observar a repulsão de parte dos elétrons pelos elétrons da eletrosfera e que grande parte iria seguir seu curso normalmente devido ao grande vazio da eletrosfera.

4. a) Não se encontra o NF5 pelo fato de o N não fazer a hibridação sp3 o que permite possuir até cinco ligantes, como ocorre no P.

b) As estruturas de pirâmide de base quadrada e de bipirâmide triangular são ambas energeticamente desfavoráveis, ou seja, não há uma predominância entre elas.

5. A energia de ionização ou potencial de ionização é a energia necessária para que se possa remover um átomo de um elemento no estado gasoso. Quanto maior for o nível energético que esse elétron se encontra, menor a energia requerida para a ionização, já que os elétrons estão mais afastados do núcleo. Assim, o que explica esse aumento de quase sete vezes na segunda energia de ionização do rubídio é o fato de que ele possui apenas um elétron na sua camada de valência e, a segunda energia de ionização já diz respeito a energia necessária para remover um elétron de uma camada mais próxima ao núcleo do que a energia gasta no primeiro elétron removido. Já para o estrôncio que possui dois elétrons na camada de valência a diferença entre a primeira energia de ionização e a segunda não é tão grande pois os elétrons estão na mesma camada, o que não ocorre com o rubídio.

6. O orbital p do Oxigênio possui dois elétrons que estão em estado de repulsão entre si, ou seja, essa repulsão ajuda a saída de um desses elétrons, então a energia de ionização do oxigênio é menor que a do nitrogênio e a do flúor apesar da sua posição na tabela periódica.

7. Isso ocorre devido ao efeito do par inerte que ocorre nessa família. Há uma tendência de formação de compostos monovalentes de acordo com que se desse nessa família devido a estabilidade adquirida pelos compostos nesse tipo de ligação. Os elétrons do subnível “s” estão emparelhados e, se a energia necessária para os desemparelhar for maior que a energia liberada durante a formação das ligações eles são mantidos emparelhados e acabam não participando da reação, que é o que ocorre com o Tálio.