TITULAÇÃO E NORMALIZAÇÃO DA CLORRINA

AULA PRÁTICA 1 - TITULAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO 1. Objetivos: Exercitar a técnica de titulação; Realizar cálculos estequiométricos; Preparar soluções-padrões; Aplicar a técnica da titulação na determinação da concentração de HCl. 2. Princípios básicos: A titulação é uma das técnicas mais utilizadas em laboratório para a determinação da concentração de um determinado soluto. As titulações são baseadas nas reações químicas, podendo envolver reações de neutralização, oxi-redução, precipitação, complexação e outros. As titulações são muito utilizadas no controle de parâmetros de qualidade da água como alcalinidade, cloretos, dureza e gás carbônico livre. Em uma titulação, o volume de uma das soluções é conhecido e mede-se o volume da outra solução necessária para a reação completa. A solução a ser analisada é chamada de analito. Um volume conhecido do analito é transferido para um erlenmeyer. Então, uma solução de concentração conhecida de reagente é vertida no frasco por uma bureta até que todo o analito tenha reagido. A solução contida na bureta é chamada de titulante e a solução contendo o analito o titulado. Em uma titulação ácido-base, o analito é uma solução de base e o titulante, a solução de um ácido, ou vice-versa. Um indicador, um corante solúvel em água, ajuda a detectar o ponto estequiométrico, isto é, a situação em que o volume de titulante adicionado é exatamente igual ao requerido pela relação estequiométrica entre titulante e analito. A mudança de cor é repentina e, então, é fácil detectar o ponto estequiométrico. Neste ponto, é possível determinar o volume gasto de titulante para neutralizar uma quantidade desconhecida da amostra. A padronização de soluções é um procedimento necessário para a determinação da concentração exata de soluções. De acordo com o modo de preparo, algumas soluções apresentam incertezas na correta concentração final devido a erros decorrentes das propriedades dos regentes. O ácido clorídrico, por exemplo, é encontrado na forma de um reagente líquido concentrado e a medida do volume exato deste envolve erros operacionais de preparo. O reagente de hidróxido de sódio na forma sólida em contato com o ar apresenta alta absorção de água e também reage com o gás carbônico formando óxidos. Sua pesagem deve ser feita de modo rápido e mesmo assim, envolve erros instrumentais. A correção destes erros pode ser feita pelo processo de padronização de soluções que é baseada na titulação. Como titulante utiliza-se uma solução preparada com um padrão primário. Um padrão primário deve apresentar as seguintes características: alta pureza, ser de fácil obtenção e manuseio, bastante solúvel em água e estável à atmosfera, não sendo higroscópico. Existem padrões primários ácidos e padrões primários alcalinos (básicos) para o caso de padronizações de soluções de ácidos e bases, respectivamente. Os padrões primários alcalinos mais comuns são o carbonato de sódio, Na2CO3 (massa molar 105,99 g/mol) e o tetraborato de sódio decahidratado, conhecido como bórax, Na2B4O7.10H2O (massa molar 381,36 g/mol). Especificamente, nesta experiência, será utilizado o carbonato de sódio como padrão primário.

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