Titulaçao

1.

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

C1.V1 = C2.V2 20 ML = 0,02L

0,3.V1 = 0,02 . 1,2

V1= 0,024/0,3

V1= 0,08 L = 80 ml.

2. 200 ML = 0,2 L

50 ML = 0,05

2 HCl + Ca(OH)2 ----> CaCl 2 + 2H2O

0,2 M | C2 ?

C1/2.V1 = C2.V2

0,20/2 . 0,2 = C2.0,05

C2 = 0,02/0,05

C2 = 0,4 MOL/L.

3.

pOH= -log [OH]

pOH= -log [0,1]

pOH= 1

pH + pOH = 14 |pH = 14-pOH | pH= 14 – 1 | pH inicial = 13.

O ponto de equivalência é quando o titulante consome todo o titulado, no entando, o pH no ponto de equivalência será 7. Indicando neutralização.

NaOH

0,1 mol --- 1000 ml

N ---- 10 ml

N = 0,001 mol de NaOH.

NaOH + HCl ----> NaCl + H2O

0,001

PONTO DE EQUIVALENCIA

0,2 mol HCl ---- 1000 ml

0,1 mol HCl ----- x

X = 500 ml

0,1 mol --- 500 ml

0,001 ------ x

X = 5 ml de HCl.

4.

pH = -log [H+]

pH = - log [0,2]

pH inicial = 0,7

Ph no ponto de equivalência é 7.

Volume no P.E

V1 = 10 ml = 0,01

C1.v1 = C2.v2

0,2.0,01 = 0,1 . v2

V2 = 0,02 L = 20 ml.

5. C1 = 0,1

V1= 0,0275

C2= ?

V2= 0,025

C1.v1=C2.v2

0,1.0,0275 = C2.0,025

C2= 0,11 mol/L

6. C1 = 0,1

V1= 0,025

C2= ?

V2= 0,02522

C1.v1=C2.v2

0,1. 0,025= C2. 0,02522

C2 = 0,099 M

7.