Titulações de Neutralização
Tese: Titulações de Neutralização. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: ViAG • 24/7/2013 • Tese • 1.383 Palavras (6 Páginas) • 233 Visualizações
Aula Prática 5: Titulações de Neutralização
1. Introdução
A titulação de neutralização ou ácido-base envolve a determinação de espécies
ácidas ou básicas. A metodologia analítica baseia-se na reação entre os íons H3O+ e OH-
, de acordo com a equação:
H3O+ + OH- 2 H2O
Soluções-padrão de ácidos fortes e bases fortes são muito utilizadas na determinação de
espécies ácidas ou básicas. Ácidos e bases fracos geralmente não são utilizados como
soluções titulantes.
A representação gráfica que mostra a variação do logaritmo de uma
concentração contra a quantidade de uma solução titulante adicionada é chamada de
curva de titulação. O logaritmo desta concentração sofre uma variação brusca nas
imediações do ponto de equivalência e este fato é de grande importância para a
localização do ponto final da titulação. Na titulação de neutralização, a concentração
variável refere-se ao íon hidrônio (H3O+) e a curva de titulação é obtida lançando-se o
valor de pH obtido de acordo com o volume de solução-padrão adicionada. A variação
brusca nas imediações do ponto de equivalência pode ser determinada medindo-se o pH
da solução durante a titulação.
Uma alternativa para medidores de pH é o uso de indicadores ácido-base, isto é,
a faixa de viragem do indicador deve estar contida no intervalo de variação brusca do
pH da solução. A maior ou menor intensidade de variação do pH, próxima ao ponto de
equivalência, depende da concentração das espécies titulante e das constantes de
ionização.
Nas reações de neutralização, o pH no ponto de equivalência pode ser maior,
menor ou igual a 7, conforme as espécies envolvidas sejam ácido forte ou fraco, base
forte ou fraca, ou, ainda, sais. Como este método é titulométrico, as reações entre
titulantes e titulados devem preencher certos requisitos: a reação deve ser descrita por
uma única equação, o ponto final da titulação com o emprego de indicadores ácido-base
deve ser de fácil visualização, e a reação deve se processar de forma razoavelmente
completa no ponto de equivalência.
Preparo e Padronização de Solução de Ácido Clorídrico
2. Objetivos
Preparar e padronizar uma solução de ácido clorídrico (HCl).
3. Procedimento experimental
Um dos processos usados na obtenção da solução-padrão de ácido clorídrico é a
destilação de uma solução desta substância até a obtenção de um produto que tenha um
ponto de ebulição constante, ou seja, a formação de azeótropo do ácido clorídrico. Outro
processo, mais comum, é a obtenção da solução a partir de ácido clorídrico concentrado.
Em seguida, usa-se um reagente-padrão primário de caráter alcalino para se determinar
a concentração real da solução anteriormente preparada.
Usa-se, para esta operação, por exemplo, carbonato de sódio (Na2CO3), que é
encontrado comercialmente com a pureza de 99,95%. Cuidados relativos à secagem e à
pesagem de cada reagente-padrão primário devem ser observados antes de seu uso.
Na padronizao da soluo de HCl usando o Na2CO3 como reagente-padro
primrio, a equao da reao envolvida :
Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + CO2(g) + H2O
O ponto final da titulao, quando todo o carbonato convertido em dixido de
carbono, ocorrer em pH 3,9. O alaranjado-de-metila um indicador adequado para esta
titulao, pois a viragem de cor do vermelho para amarelo.
3.1. Preparo da solução de HCl aproximadamente 0,1 mol L-1
Verificar no rtulo do frasco de HCl concentrado sua massa molar, concentrao
e densidade. Calcular a sua concentrao em mol L-1. Com este dado, calcular o volume
de HCl concentrado necessrio para o preparo de 250,0 mL de soluo
aproximadamente 0,1 mol L-1. Adicionar cerce de 100,0 mL de gua destilada a um
balo volumtrico de 250,0 mL. Medir em proveta o volume de HCl concentrado e
transferir para o balo contendo os 100,0 mL de gua. Completar o volume com gua
destilada e homogeneizar a mistura.
3.2. Padronização da solução de HCl aproximadamente 0,1 mol L-1
Determinar a massa de 2 amostras, contendo exatamente 0,100 e 0,125 g de
carbonato de sdio anidro (previamente seco em estufa a 260 – 270 oC durante meia
hora), e transferir cada uma para um erlenmeyer de 250 mL. Dissolver cada amostra em
aproximadamente 25 mL de H2O destilada e adicionar 2 gotas de soluo de alaranjado-
de-metila (indicador). O erlenmeyer contendo a soluo de carbonato de sdio e o
indicador
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