Um relatório sobre a química dos experimentos sobre a mudança nas propriedades ácido-base e as propriedades de oxidação e redução dos elementos do período da tabela periódica

Sumário

1. Introdução-------------------------------------------------------------------------pág.4

2. Objetivo----------------------------------------------------------------------------pág.6

3. Materiais e Reagentes---------------------------------------------------------pág.7

4. Procedimento Experimental--------------------------------------------------pág.9

5. Resultados------------------------------------------------------------------------pág.11

6. Discussão-------------------------------------------------------------------------pág.12

7. Conclusão-------------------------------------------------------------------------pág.13

8. Referências Bibliográficas----------------------------------------------------pág.15

1 – Introdução

No começo do século XIX, foi encontrado um número considerável de elementos e compostos com semelhanças e tendências em suas propriedades. Este fato chamou a atenção dos novos químicos da época, e a partir daí as massas atômicas de diversos elementos ficaram conhecidas. Com o grande número de informações adquiridas ao longo do tempo, as evidências que as relações de fato existiam e que as propriedades atômicas são responsáveis pelo comportamento químico dos elementos, assim foram criadas as leis periódicas.

Os elementos presentes na química são divididos na tabela periódica de acordo com suas características, umas delas é a Força Redutora que é tendência de um elemento sofrer oxidação, ou seja, cedendo elétrons, o que acaba provocando a redução de outra espécie química. Outra característica é a Força Oxidante que é a tendência de um elemento sofrer redução, recebendo elétrons, provocando a oxidação em outra espécie química.

Ambas são transformações que relacionam a transferência de elétrons, que ocorrem simultaneamente (Se ocorre oxidação, também ocorrerá redução ou vice-versa).

“É característica dos metais ceder elétrons, caracterizando-os, em sua maioria, como agentes de força redutora, eles também possuem boa condutividade elétrica e de calor, geralmente apresentando cor prateada ou amarelada, um alto ponto de fusão e de ebulição e uma elevada dureza. Um metal pode ser definido também como um elemento químico que forma aglomerados de átomos com caráter metálico.Num metal cada átomo exerce apenas uma fraca atração nos elétrons mais externos, da camada de valência, que podem então fluir livremente, proporcionando a formação de íons positivos (ou cátions) e o estabelecimento de ligações iônicas com não metais. Os elétrons de valência são também responsáveis pela alta condutividade dos metais.” [1]

“Os ácidos e as bases são duas importantes classes de compostos químicos (as bases são conhecidas também como álcalis, um nome antigo). Um ácido é um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio, H+, em solução aquosa. Um ácido reage com uma base. Uma base é um composto capaz de fornecer íons hidróxidos, OH–, em uma solução aquosa. Uma base reage com um ácido.” [2]

2 - Objetivo

Caracterizar, através de experimentos, a variação das propriedades ácido-básicas e propriedades oxidantes e redutoras de elementos de um período da tabela periódica. Observando-se assim o comportamento de cada substância à medida que se altera a posição na camada, como no caso dos metais, ou o número da camada, como no caso da família dos halogênios.

Material e Reagentes

Parte 1 – Propriedades redutoras dos metais

a) Sódio

Materiais

Cápsula de porcelana

Pinça

Papel filtro

Espátula

Reagentes

10 ml de água destilada

3 gotas de fenolftaleína

Sódio metálico (pequeno fragmento)

b) Magnésio

Materiais

Tubo de ensaio

Lixa

Reagentes

2 mL de água destilada

3 gotas de fenolftaleína

Fita de magnésio (pedaço)

c) Alumínio

Materiais

Tubo de ensaio

Lixa

Reagentes

2 mL de água destilada

3 gotas de fenolftaleína

Alumínio (pedaço)

Parte 2 – Caráter oxidante dos halogênios

a) Obtenção do bromo

Materiais

Tubo de ensaio

Reagentes

2mLde brometo de sódio(NaBr)0,1mol/L

1 mL de solvente orgânico

20 gotas de água de cloro

b) Obtenção do iodo

Materiais

Tubo de ensaio

Reagentes

2 mL de iodeto de sódio (Nal) 0,1mol/L

1 mL de solvente orgânico

20 gotas de água de cloro

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