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orgânica (ln Ca).

Considerando a seguinte equação para a determinação de coeficiente de partição e grau de associação n :

lnCS (fase A) = - ln K + ln n + n ln CS (fase B) Equação 1

Essa por sua vez pode ser reescrita da seguinte forma:

ln CS (fase A) = - ln (K/n) + n lnCS (fase B) Equação 2

Podendo assim verificar que se trata de uma equação de reta, sendo semelhante ao padrão y = b+ ax sendo que a equação de reta do gráfico é:

y = 0,2887x – 3,1839 Equação 3

A princípio pode-se verificar o valor do grau de associação n, que na equação de reta refere-se ao valor do coeficiente angular, sendo assim, pela equação de reta temos que k = 6,9692 e n= 0,2887

 CONCLUSÕES

O ácido Benzoico, um ácido orgânico, possui uma característica na qual ele apresenta uma região considerada polar e outra região considerada apolar. Desta característica é possível dissolvê-los nos dois tipos de solventes. A partir dos resultados obtidos no experimento, observa-se uma maior dissolução do ácido benzoico em solventes apolares.

Essa observação pode ser retirada da titulação do ácido com a base forte, NaOH, que fornece os valores de volumes da base que permitem calcular a concentração do ácido na solução. O valor encontrado para o grau de dissociação também permite a visualização deste fato, que no caso é igual a 0,2887.

A equação que relaciona os logaritmos das fases aquosas e orgânicas e também o grau de dissociação, permite calcular o coeficiente de partição, sendo este a razão que permite calcular as concentrações que se estabelecem nas condições de equilíbrio de uma determinada substância, quando dissolvida em um sistema constituído de fase aquosa e fase orgânica. 1

 BIBLIOGRAFIA

1 - http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422004000400018

Acessado em 21/7/2013

2 – Roteiro de aula prática de Físico-Química – Unifesp 2013