TrabalhosGratuitos.com - Trabalhos, Monografias, Artigos, Exames, Resumos de livros, Dissertações
Pesquisar

AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE SIMPLES TROCA

Por:   •  14/10/2018  •  Trabalho acadêmico  •  1.128 Palavras (5 Páginas)  •  229 Visualizações

Página 1 de 5

IFES - INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

DISCIPLINA DE QUÍMICA

JÚLIA SARTORI

VIRGÍNIA ALMEIDA

YURI GROENER

YVES CABRAL

AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE SIMPLES TROCA

VITÓRIA, ES

2018

JÚLIA SARTORI

VIRGÌNIA ALMEIDA

YURI GROENER

YVES CABRAL

AULA PRÁTICA: REAÇÕES DE SIMPLES TROCA

Relatório sobre aula prática realizada no Laboratório de Química sobre Reações de simples troca, da disciplina de Química I, para obtenção de nota parcial no curso Estradas Integrado, Turma V05, no Instituto Federal do Espirito Santo.

Orientador: Professor Jailson.

VITÓRIA, ES

2018

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO ....................................................................................................        3

1 OBJETIVO ........................................................................................................         4

2 DESENVOLVIMENTO TEÓRICO.................... ................................................        4

3 MATERIAIS E REAGENTES ...........................................................................        4

4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ...............................................................         4

5 RESULTADOS E DISCUSSÕES .....................................................................        5

6 CONCLUSÃO ..................................................................................................         7

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ...................................................................        8


INTRODUÇÃO

Diferentes substâncias apresentam diferentes comportamentos quando colocadas na presença de um solvente. Algumas se dissolvem, outras não. Dentre aquelas que dissolvem, pode ocorrer o processo de ionização. Alguns compostos moleculares, como os ácidos, quando colocados em um solvente, são "atacados" por esse solvente e acabam formando íons e assim conduzindo corrente elétrica.

1 OBJETIVO

Este experimento tem como objetivo a identificação de sistemas moleculares e sistemas iônicos a partir da verificação da passagem da corrente pelos mesmos.

2 DESENVOLVIMENTO TEÓRICO

Como foi observado no experimento, as reações químicas dependem de algumas condições, isto é, elas só ocorrem quando encontram condições favoráveis, como por exemplo quando dissolvidas em água. Portanto, elas dependem da reatividade dos elementos envolvidos, do meio em que se encontram, da temperatura, da eletricidade, da luz, entre outros fatores. As reações químicas podem ser classificadas em alguns tipos, tais como: reações de síntese ou adição; de decomposição ou análise; de deslocamento ou simples troca; e de permutação ou dupla troca. As reações observadas no experimento foram as de simples troca ou deslocamento.

As reações de síntese ou adição são aquelas nas quais é formado apenas um único produto, pela “soma” de dois ou mais reagentes quando em contato.

Exemplos: [pic 2][pic 3] (síntese total)

                   [pic 4][pic 5] (síntese parcial)

         

Já as reações de decomposição ou análise são aquelas que formam dois ou mais produtos, a partir de um único reagente, e podem ocorrem devido à variação de calor, eletricidade, luz, etc.

Exemplo:   [pic 6][pic 7]

         

Contudo, nas reações de simples troca, presentes no experimento, os átomos ou grupos de átomos da substância são deslocados (trocados). Estas reações dependem da reatividade dos elementos envolvidos. Um elemento precisa ser mais reativo do que o outro para deslocá-lo, e assim possibilitar a reação. Os elementos classificados como metais deslocam os metais ou o hidrogênio, já os classificados como não metais deslocam os não metais. As reações ácido-base são exemplos de reações de simples troca.

Exemplos: [pic 8][pic 9] (deslocamento de metais)

[pic 10][pic 11] (deslocamento de não metais)

.

3 MATERIAIS E REAGENTES

Para este experimento foram usados:

  • Bocal com lâmpada;
  • Fonte de corrente elétrica;
  • Eletrodos;
  • 1 espátula;
  • Béqueres  de 50 mL;
  • 10 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4);
  • 10 mL de solução de água e açúcar (sacarose - C12H22O11);
  • 10 mL de solução de ácido acético (H3C2O2H);
  • 10 mL de solução de hidróxido de potássio (KOH);
  • 10 mL de solução carbonato de sódio (Na2CO3).

4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Primeiramente colocou-se 10 mL de água em um béquer e dissolveu-se pequenas quantidades de Cloreto de Sódio (NaCl), açúcar (sacarose - C12H22O11), Hidróxido de potássio (KOH), Carbonato de Sódio (Na2CO3), Ácido sulfúrico (H2SO4) e Ácido acético (H3C2O2H), um em cada experimento. Após, ligou-se o dispositivo na tomada e mergulhou-se os eletrodos nas soluções (após cada teste os eletrodos foram lavados).

...

Baixar como (para membros premium)  txt (9.5 Kb)   pdf (227.8 Kb)   docx (47.4 Kb)  
Continuar por mais 4 páginas »
Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com