AnaCláudia

UNIVERSIDADE NOVE DE JULHO

PH DO SANGUE

ANA CLÁUDIA SOUZA COSTA

RA: 310100028

QUIMICA ANALITICA PROF: RODRIGO OBATA

2ª BIMESTRE

2010

SUMÁRIO

Conteúdo

1.0 O que é o pH? Definição 4

1.1Como determinar o pH? 5

1.2 Medida de pH 7

1.3 pOH 8

2.0 Cálculo de pH de algumas soluções aquosas 8

2.1 Solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol L-1 8

2.2 Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol L-1 8

2.3 Solução aquosa de ácido fórmico (HCOOH) 0,1 mol L-1 8

3.0 Água e sangue 9

3.1 pH e chuva ácida 9

3.2 Formação da chuva ácida 10

3.3 Reacções Químicas da Chuva Ácida 10

3.4 Chuva ácida causada pelos óxidos de nitrogénio (NOx): 11

3.5 Efeitos prejudiciais da chuva ácida 11

3.6 Prejuízos para o meio ambiente 11

Bibliografia:

• LIDE, David R. (ed.), TAYLOR and FRANCIS. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 88.ed (Internet version 2008). Boca Raton, FL. Disponível em: HBCPnetbase. Acesso em: 1 mai 2008.

• HARRIS, D. C. Medida do pH com um eletrodo de vidro. In: ______. Análise Química Quantitativa. 6. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005. cap. 15-5, p. 312-319.

Chang, Raymond Química. Mc Graw Hill Lisboa, Portugal. 1998. 5ª Ed.

http://pt.wikipedia.org

http://www.escolavesper.com.br

http://www.mibasa.com.br

http://educar.sc.usp.br

http://www.ipb.8m.com

http://geocities.yahoo.com.br

http://abae.pt

1.0 O que é o pH? Definição

O pH refere-se a uma medida que indica se uma solução líquida é ácida (pH < 7, a 25 °C), neutra (pH = 7, a 25 °C), ou básica/alcalina (pH > 7, a 25º C). Uma solução neutra só tem o valor de pH = 7 a 25 °C, o que implica variações do valor medido conforme a temperatura.

pH é o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'. Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.

O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939) com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (à época trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria homônima). O "p" vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o íon de hidrogênio (H+).

Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii.

Matematicamente, o "p" equivale ao simétrico do logaritmo (cologaritmo) de base 10 da atividade dos íons a que se refere. Para íons H+:

Sendo que representa a actividade em mol dm−3.

Em soluções diluídas (abaixo de 0,1 mol dm−3), os valores da atividade se aproximam dos valores da concentração, permitindo que a equação anterior seja escrito como abaixo:

O pH ou potencial de hidrogénio iónico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sørensen em 1909. O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o ião de hidrogénio (H+). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos iões a que se refere, ou seja,

em que [H+] representa a actividade de H+ em mol/dm3.

A equação é simplesmente uma definição concebida com o objectivo de simplificar a representação numérica de [H+]. Como se pode ver, o pH é dado por um número positivo. Se não o sinal menos a afectar o logaritmo, o pH seria um numero negativo devido aos valores normalmente muito pequenos de [H+]. Repare-se que o termo [H+] na equação acima apenas diz respeito à parte numérica da concentração do ião de hidrogénio, pois não se pode determinar o logaritmo em unidades. Assim, tal como a constante de equilíbrio, o pH de uma solução é uma quantidade adimensional. Como o pH é simplesmente uma forma de exprimir a concentração do ião hidrogénio, as soluções ácidas e básicas a 25º C podem ser identificadas através dos seus valores de pH, como se segue:

. Soluções ácidas: [H+] > 1,0 x 10 -7 M, pH < 7,00

. Soluções básicas: [H+] < 1,0 x 10 -7 M, pH > 7,00

. Soluções neutras: [H+] = 1,0 x 10 -7 M, pH = 7,00

1.1 Como determinar o pH?

O pH pode ser determinado:

. por adição de um indicador1 de pH na solução em análise. A cor do indicador varia consoante o pH da solução.

. usando um medidor de pH acoplado a um eléctrodo de pH. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de tensão do eléctrodo de pH em unidades de pH. Este tipo de eléctrodo é chamado "ião selectivo"

nota 1:Um indicador é uma substância que varia de cor dentro de um pequeno intervalo de pH, devido ao facto de poder existir em duas ou mais formas que têm estruturas distintas e apresentam cores diferentes.

Os