DETERMINAÇÃO DO TEOR DE FERRO EM CEREAL

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE FERRO EM CEREAL

OBJETIVO:

Determinação do teor de ferro total em cereais utilizando calor produzido em um forno mufla onde ocorre a destruição total da matéria presente na amostra, deixando somente os minerais presentes. Com essa técnica retirada da literatura aplicamos o método em laboratório para determinação do Ferro em amostras de Cerais.

INTRODUÇÃO :

O ferro puro é um metal branco, brilhante, relativamente mole (dureza 4,5) com principais estados de oxidação II e III. Os seus compostos inorgânicos mais comuns são haletos, óxidos, hidróxidos e uma grande variedade de sais, além de compostos de coordenação. Do enfoque biológico o ferro tem grande importância pois ele integra a estrutura de diversas substâncias responsáveis pelo transporte de oxigênio e em diversas reações redox que implicam na transferência de elétrons.

A deficiência de ferro nos humanos provoca anemia. Esta é uma doença observada em larga escala, principalmente nos países de baixo grau de desenvolvimento econômico e social, atingindo em especial as crianças, constituindo-se num problema de saúde pública. De modo a minimizar esse problema, diversos países, inclusive o Brasil, adotaram a medida profilática de exigir que as farinhas de trigo e milho usadas na produção de alimentos sejam beneficiadas com ferro e ácido fólico.

REAGENTES UTILIZADOS:

- cereal

-tampão acetato

-ácido ascóbico

-fenantrolina

MATERIAIS UTILIZADOS:

balão volumetrico

Espectrofotômetro.

mufla

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Foi ligado o espectrofotômetro e ajustado para obtenção de absorbância em 512 nm, após 15 minutos, zerou-se o equipamento com água destilada.

Em um cadinho de porcelana limpo e seco foi adicionado 15 g do cereal moído e levado a mufla (1000ºC) até que obter cinzas esbranquiçadas.

Após a incineração da amostra retirou-a da mufla, foi esfriada em um recipiente com gelo e dissolvida as cinzas em 20 mL de ácido nítrico a 14 mols . L -1.

Filtrada a mistura, foi recolhido o filtrado em um balão volumétrico de 25 mL e Avolumado com água destilada. Em balança analítica, foi medida a massa de 0,1754g do sulfato ferroso amoniacal hexa-hidratado e transferida para um balão volumétrico de 250 mL.

Acrescentado: cerca de 100 mL de água destilada, 250 microlitros de ácido nítrico concentrado e avolumado com água destilada.

Da solução estoque, sulfato ferroso amonialcal hexa-hidratado 100 mg . L-1,transferiu-se alíquotas, de acordo com a Tabela 1, para balões volumétricos de 50 mL. Transferiu-se para esse balão de 50 mL os reagentes: solução tampão acetato 0,04% pH 4,76, fenantrolina 0,5% e ácido áscórbico 5%, de acordo com os volumes indicados na tabela1

Aguardado 10 minutos após o preparo de cada padrão foram feitas leituras nos comprimentos de onda de 410 nm e de 512 nm.

Para a determinação de Ferro na amostra de cereal transferiu-se para um balão de 50 mL as alíquotas dos reagentes utilizados para a obtenção dos padrões, de acordo com o descrito na Tabela 2. Após 10 minutos de reação realizou-se leituras de absorbância nos comprimentos de onda de 410 nm e 512 nm.

balão Volume da solução estoque (mcirolitros) Tampão acetato 0,5 mol . L-1, pH 4,76 (mL) Fenantrolina 0,5% (mL) Ácido ascórbico 5,0% (mL) Concentração de Ferro

(mg . L -1) Vfinal (mL) UA (410 nm) UA (512 nm)

1 Branco 0 5 0,5 2,5 0,00 25 0,193 0,005

2 25 5 0,5 2,5 0,10 25 0,204 0,024

3 100 5 0,5 2,5 0,40 25 0,234 00,088

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