Estequometria

1. Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorção de partículas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O n° de mols de Al2(SO4)3 que deve reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de Al(OH)3 é:

3 Ca(OH)2+ Al2(SO4)3 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

2. Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Para obter-se 3 mols deste sulfato, quantos mols de ácido são necessários?

Al2O3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2O

3. Considere a informação: cal viva + água cal hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é:

CaO + H2O Ca(OH)2

4. Para formar 1 mol de óxido de alumínio a partir do alumínio puro, segundo a reação:

4 Al + 3 O2 2 Al2O3 , a massa necessária, em gramas de oxigênio é de:

5. Pode-se considerar que 1 litro de gasolina contém 7 mols de octano (C8H18). Que quantidade de dióxido de carbono é liberada na atmosfera quando seu automóvel consome 40 litros de gasolina? Resposta em quilogramas.

C8H18 + 25/2 O2 8 CO2 + 9 H2O

6. Considere a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio. A massa de sulfato de sódio,produzida juntamente com 5 mols de água é:

7. O H2S reage com o SO2, segundo a reação: 2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O . Determine o n° máximo de mols que pode ser formado ao se reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2?

8. Uma amostra de 200 g CaCO3 com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a equação da reação: CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2¬O. Determine a massa de água formada e a massa de CO2 formado.

9. Uma das principais causas de câncer de pele é a exposição excessiva aos raios solares UVA e UVB. Devido a diminuição da camada de ozônio, a incidência destes gases tem aumentado muito. Esta diminuição está relacionada com a utilização de clorofluorcarbonos. Um deles é o CCl2F2 , usado como propelente de spray segundo as reações:

CCl2F2 CClF2 + Cl

Cl + O3 ClO + O2

ClO + [O] Cl + O2

Um único átomo de cloro destrói 100.000 moléculas de ozônio. Se 484 mil quilos deste poluente forem jogados na atmosfera, reagindo totalmente conforme as equações acima, calcule a quantidade de ozônio destruído, em toneladas.

10. A propulsão do ônibus espacial envolve a reação química entre hidrogênio (H2) e oxigênio (O2), que produz água.

a) Escreva a equação balanceada deste processo químico.

b) Qual a proporções estequiométricas em mols desta reação?

c) Quantos mols de água são produzidos quando são consumidos 100 mols de hidrogênio e 40 mols

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