Fisica , Energia Potencial

1. Ressonância

Sempre que, em uma fórmula estrutural, pudermos mudar a posição dos elétrons sem mudar a posição dos átomos, a estrutura real não será nenhuma das estruturas obtidas, mas sim um híbrido de ressonância daquelas estruturas. Em química, ressonância de ligação se refere a um fenômeno de origem quântica que desloca a nuvem eletrônica por vários átomos. O exemplo mais claro em que a ressonância ocorre é no benzeno.

O benzeno tem fórmula C6H6, por isso, pode ser representado como um anel de carbonos, cada um ligado a um hidrogênio e com ligações simples alternadas com ligações duplas. A posição das ligações duplas é ambígua, pois a ligação entre dois carbonos pode ser tanto uma simples quanto uma dupla que a estrutura estará correta. Assim, a estrutura do benzeno é ressonante e na sua verdadeira forma, não existem ligações duplas e simples se alternando, mas uma superposição delas espalhadas pela molécula.

2. FORÇAS INTERMOLECULARES

As forças intermoleculares são forças responsáveis pela união de moléculas diferentes. Essas forças são divididas em:

Força dipolo induzido

Dipolo induzido

Força dipolo permanente

Ponte de hidrogênio

Força intermolecular

Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são.

2.1 Ligação Dipolo Induzido

A Força dipolo induzido ou dipolo temporário ou

ainda Forças de Dispersão London é uma força de atração que aparece nas substâncias formadas por moléculas apolares, no estado sólido ou líquido. A nuvem eletrônica nas moléculas apolares é uniforme, não aparecendo cargas.

Essa nuvem pode sofrer deformação por ação externa, como aumento de pressão e diminuição de temperatura, provocando, então, uma distribuição desigual de cargas, o que faz com que surja um dipolo.

2.2 Diplo Permanente

As forças de diplo permanente são forças de intensidade media e ocorrem entre moléculas apolares. E estabelecem de tal maneira que a extremidade negativa do diplo de uma molécula é atraída pela positiva do diplo de outra molécula. Ex:

HCl = acido cloridrico tem um dipolo permanente, o lado do hidrogenio é positivo, ja o lado do cloro é negativo, isso implica porque a eletronegatividade do Cloro e Hidrogenio são muito diferentes.

O H é o polo + (positivo) da molécula e o Cl o polo - (negativo).

2.3 Ligação de Hidrogênio

Ligações de hidrogênio(pontes de hidrogênio) Os atomos dos elementos fluor(F), oxigênio(O), e nitrogênio (N) são pequenos e bastantes eletronegativos. Quando ligados a um aátomo de hidrogênio, haverá uma grande polarização dessa ligação. Isso quer dizer que o polo positivo formado no átomo de hidrogênio será muito intenso. Devido á intensidade desse polo, o átomo de Hidrogênio interage com o par de elétrons de outra molécula vizinha. Essa interação entre moléculas recebe o nome de ligação de hidrogênio ou pontes de hidrogênio. Trata-se de uma interação mais forte do que as do tipo dipolo-dipolo.

já a energia necessária para separar as moléculas tem que ser bem alta.

3.0 tensão superficial

A força que existe na superfície de líquidos em repouso é denominada tensão superficial.

Esta tensão superficial é devida às fortes ligações intermoleculares, as quais dependem das diferenças elétricas entre as moléculas.

Podemos notar também a tensão superficial na forma quase esférica de gotas de água que pingam de uma torneira ou mesmo de água espirrada em uma superfície. Esta tensão é ainda mais intensamente percebida no caso de gotas de mercúrio colocadas sobre uma superfície, pois neste caso percebe-se que a tendência é a de formação de pequenas esferas.