Oxiredu

Retirar a ponte salina e observar o voltímetro.

a) Escreva as semi-reações responsáveis pela transferência de elétrons.

Indique o anodo e o catodo na pilha de Daniell.

b) Quais as funções da ponte salina?

2.2. Influência do meio na força do oxidante e do redutor

Colocar em um tubo de ensaio 10 gotas da solução 0,1 M de KI, alcalinizar com 5 gotas da solução 1 M NaOH e adicionar 5 gotas da solução K2Cr2O7 0,1 M.

OBSERVE se ocorreu reação.

Acidular com 5 gotas de H2SO4concentrado e OBSERVAR.

Aquecer levemente o sistema.

Equação iônica da oxidação do I- a I2 por dicromato em meio ácido.

Como identificar a formação de iodo no ensaio acima?

Que outros métodos de identificação de iodo você conhece?

2.3. O uso da equação iônica para expressar a oxirredução

Colocar num tubo de ensaio 0,5 mL de água, 5 gotas de solução 0,2 M de KMnO4 e 5 gotas de H2SO4 concentrado. Em seguida acrescentar 10 gotas de H2C2O4 0,1 M. Caso necessário, aquecer o tubo de ensaio na palma da mão e observar o que ocorre .

E se em vez de ácido oxálico usássemos oxalato de sódio ou de amônio?

2.4. Influência do meio na redução do MnO4

OH- H2O H+

MnO4  MnO42 ; MnO4  MnO2 (s) ; MnO4  Mn2+

violeta verde castanho incolor

Em um tubo de ensaio colocar 1 mL de solução 0,2 M de KMnO4, 0,5 mL de solução 6 M NaOH e alguns cristais de Na2SO3.

Observar e justificar o fenômeno. Aquecer ligeiramente e observar com atenção a variação de cor.

Repetir o procedimento anterior, substituindo a solução de NaOH por 0,5 mL de H2SO4, Aquecer e observar. Explicar o ocorrido.

Em meio alcalino:

Em meio ácido:

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