PADRONIZAÇÃO

4 RESULTADOS E DISCUSSÕES

4.1 PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH 0,1M

O hidróxido de sódio não é um padrão primário e por isso, fez-se necessário preparar uma solução de concentração próxima à desejada, e em seguida determinar a verdadeira concentração da solução por meio de uma titulação com o reagente padrão primário biftalato de potássio.

A massa necessária para preparar 250 mL de solução de NaOH 0,1 M foi calculada da seguinte maneira:

Assim, pesou-se 1,0 g de NaOH e preparou-se a solução em um balão volumétrico de 250 mL.

4.2 CONCENTRAÇÃO DE BIFTALATO DE POTÁSSIO

Em seguida, calculou-se a massa de biftalato necessária para reagir com 25 mL da solução preparada de NaOH.

A reação ocorre na proporção 1:1:

C8H5KO4 + NaOH  C8H4O4NaK + H2O

Dessa maneira, basta descobrir quantos mols estão envolvidos na titulação:

0,1 mol NaOH ---------- 1000 mL

X ---------------------------- 25 mL

X = 2,5 x 10-3 mol de NaOH

A mesma quantidade de massa de biftalato será necessária para a reação:

1 mol biftalato --------------------- 204,36 g

2,5 x 10-3 mol --------------------- X

X = 0,5109 g

Assim, pesou-se a massa desejada de biftalato de potássio desejada, transferindo-se para um erlenmeyer de 250 mL. Completou-se com 25 mL de água deionizada, 2-3 gotas de indicador e procedeu-se à titulação. Quando a coloração rosa do indicador perdurou por 30 segundos, ocorreu o ponto final da reação. Repetiu-se o procedimento três vezes, obtendo-se os resultados:

1ª titulação: 30,0 mL

2ª titulação: 29,7 mL

3ª titulação: 29,9 mL

Média: 29,867 mL

4.3 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH

De posse do volume médio de solução gasto na titulação, calculou-se a concentração de NaOH da seguinte maneira:

M = massa Biftalado / MM Biftalato x V(L)

M = 0,5109 g / (204,36 g/mol x 0,029867 L)

M = 0,0837 mol/L

O volume de NaOH consumido, 29,867 mL, não está de acordo com o valor teórico esperado da reação, de 25 mL. Com estes valores (teórico e real), pode-se calcular o fator de correção:

Fc = (Volume teórico)/(Volume real)

Fc = (25 mL/29,867 mL)

Fc =0,837