Padronização

Padronização é o processo que permite a determinação da concentraçãoexata de uma solução. A técnica utilizada neste processo é chama de titulação. Oreagente de concentração conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação químicaenvolvida calcula-se a concentração da substância analisada. Otérmino da titulação é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. O ponto exato onde a reação se completa é chamado de ponto de equivalência ou ponto final teórico. Solução padrão é aquela com uma concentração conhecida. Uma soluçãopadrão pode ser produzida a partir de uma substância primária. Chama-sesubstância primária aquela que obedece às seguintes condições: a substânciadeve estar em estado quimicamente puro (sem impurezas); a substância deve ser estável tanto no estado sólido quanto em solução; a substância deve ser fácil desecar e não higroscópica (absorver umidade do ambiente com facilidade).A maioria das substâncias não obedece às condições citadas, sendoconsideradas substâncias secundárias. Utilizando estas substâncias secundárias, prepara-se soluções não tão precisas. Para determinar um valor exato de concentração da solução, utiliza-se o método de titulação.

Experimento A – Solução de NaOH

Foi preparada uma solução de 500ml de NaOH de:

- Em uma balança analítica foi colocado o vidro relógio, e pesado 0,2g de NaOH;

- Foi acrescentado 150 ml de água destilada, e realizada a mistura;

- Após ser realizada a mistura se completou a solução até 500 ml;

- Esta solução foi posta em um becker e rotulada;

- Posteriormente foi pesado 0,41 de biftalato de potásio, na balança analítica;

- Este foi trasnferido para um erlenmeyer, e se dissolvou em 30 ml de água destilada;

- E depois acrescentou-se 2 gotas de biftalato;

- Montamos o suporte universal e prendemos a bureta com a as garras.

- Também foi realizada a lavagem da bureta com solução de NaOH;

- A bureta foi cheia até 50 ml;

- Esta se encontrava pressa no suporte universal;

- Abaixo dela foi colocado o erlenmeyer que continha a água destilada mais o biftalato;

- E abaixo dele foi colado um papel branco, para melhor visualização do momento da mudança de cor;

- Abriu-se a bureta, e se deixou pingar gota a gota, sempre realizando a mistura a medida que o NaOH pingava;

- Demorou alguns minutos até que a solução apresentasse uma coloração rosa;

Experimento B – Solução de HCl

- Foi realizada a preparação da solução de HCl;

- Com auxílio de uma pipeta foi colocado em um béquer 4,5 ml de Hcl, este já continha 100 ml de água detilada;

- a solução foi homogenizada, e completada até atingir 500 ml;

- com a solução já pronta foi utilizada a pipeta para se mensurar de 25 ml com HCl;

- No erlenmeyer foi posto os 25 ml de HCl;

- Após se acrescentou 2 gostas de azul de bromotimol;

- A bureta já se encontrava com 50 ml de solução de NaOH;

- Foi aberta torneira da bureta com cuidado, para assim começar a reação entre o ácido e a base. A titulação terminaria quando esta evidenciada a mudança de cor da solução do erlenmeyer;

- Alguns minutos após esta apresentou uma coloração azul.

3 – RESULTADOS E DISCUSSÕES

Como resultado do processo se observou que:

# No experimento A: a mistura de fenolftaleína com a solução de NaOH tornou se rósea, após o acrescímo de 22 ml de NaOH, no momento em que ela fica neutra foi cortado a adição da solução, assim terminou a reação.

O Na+ e Cl- resultante da reacção entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a base forte (hidróxido de sódio) são considerados íons neutros em solução, pois não sofrem hidrólise ácida ou básica. Fomando:

HCl(aq) + NaOH(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H3O+(l)

Esse procedimento foi realizado mais 2 vezes, e foi anotado seu resultado.

Foram realizados os seguintes cálculo, onde:

Etapa

1

2

3

Massa do biftalato (g)

0,41 g

0,41 g

0,41 g

Volume de NaOH gasto (ml)

22 ml

22ml

22ml

Molaridade da solução do NaOH

2.10-3 mol

2.10-3 mol

2.10-3 mol

Cáculo da Molaridade

1 mol - 204,23 g

X - 0,41 g

X = 0,002 mol ou 2.10-3 mol

Considerando as proporções estequiométricas de 1:1 entre biftalato de potássio e o NaOH, e que no ponto de equivalência tanto o número de mols do titulante como do titulado reagiram, assume-se que o número de mols de NaOH na solução titulada é igual ao número de mols de biftalato de potássio em 0,41 g, portanto temos: 2.10-3 mol de NaOH.

Molaridade da solução do NaOH

Média

0,002

Desvio