Qualquer Coisa

eu nao tenho um trabalho, apenas procuro alguma lista de exercicioA reação de combustão do metano é a seguinte:

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g),

cujo calor pode ser calculado a partir dos calores de formação das substâncias participantes da reação,

mediante a relação:

∆H 298

o

= (∆H f

o

,298 )dióx + 2(∆H f

o

,298 )vapor - (∆H f

o

,298 )metano

onde não figura o calor padrão de formação do oxigênio por ser identicamente nulo.

Com os valores fornecidos:

∆H 298

o

= -393 + 2x(-242) - (-74,8) = -802 kJ/mol.

Esta é a quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de metano, a 25 oC e 1 bar. É o

calor padrão de combustão do metano.

Como a 1 m3

do gás, medido em CNTP (0 oC e 1,01 bar), corresponde o seguinte número de

moles:

n = pV/RT = 1x1,01x105

/8,31x273 = 44,5 moles,

a combustão desta quantidade de metano liberará o seguinte calor:

∆H = n∆H 298

o

= 44,5x(-802) = -35,7x103

kJ.

Observação:

Se cada participante da reação estivesse, individualmente, submetido à pressão de 1 bar, da

combustão do metano resultaria água líquida e não vapor d'água. Por via de consequência, o calor de

combustão seria diferente do valor encontrado, pois dever-se-ia usar no cálculo do calor da reação o

calor padrão de formação da água líquida (-286 kJ/mol). Com a reação resultando em água líquida,

obter-se-ia o seguinte resultado para o calor de combustão do metano: -890 kJ/mol. Qual, en