Termoquimica

A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.

Índice [esconder]

1 História

2 Classificação das Reações: 2.1 Reação Exotérmica:

2.2 Reação Endotérmica:

2.3 Energia de Ativação

3 Referências

4 Ver também

História[editar | editar código-fonte]

A termoquímica apoia-se sobre três generalizações. Estabelecida em termos modernos, eles são os seguintes:1

1.Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso.2

1.Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida. 3

Classificação das Reações:[editar | editar código-fonte]

Reação Exotérmica:[editar | editar código-fonte]

Reações que se realizam com liberação de energia (calor).

Reagentes → Produtos + calor liberado

[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0

Reação Endotérmica:[editar | editar código-fonte]

Reações que se realizam com absorção de energia (calor)

Reagentes + calor → produtos

reagentes absorvem calor para formar os produtos mais energéticos.

2 H2 + O2 ↔ 2 H2O

A reação que tem como produto H2O é exotérmica, pois libera calor. Já o contrário é endotérmica, porque necessita de calor para ter seus produtos.

Energia de Ativação[editar | editar código-fonte]

A energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e para a ocorrência da reação.