Análise Química Do Teor De Mg(OH)2 Em Produtos Farmacêuticos

Análise química do teor de Mg(OH)2 em produtos

Farmacêuticos

Ana Gabriella Gouvea, Cinthia Tiemi e Eduarda Guimarães

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Resumo: A prática consistiu em identificar o Mg(OH)2, hidróxido de magnésio, presente no leite de magnésia através da retrotiulação. E os resultados encontrados não estão de acordo com o apresentado no rótulo.

Palavras chaves: Solução de NaOH, Leite de Magnésia, produtos farmacêuticos, titulação.

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Introdução

O Mg(OH)2 é uma substância presente em alguns fármacos como o leite de magnésia.

O leite de magnésia é utilizado para tratamento de prisão de ventre ocasional e como antiácido para alivio de azia, má digestão e excesso de acidez no estômago.

A titulação direta não é recomendada para determinar o teor deste componente no leite de magnésia, pois o hidróxido de magnésio é pouco solúvel e isso faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. Portanto é necessário realizar uma retrotitulação.

A retrotitulação é um processo no qual o excesso de uma solução padrão usado para consumir o analito é determinado por uma segunda solução padrão.

Materiais

Pipeta graduada de 5 e 10mL

3 bequeres de 50 mL

Leite de magnesia

Acido cloridrico 0,5 mol/L

NaOH 0,25 mol/L sólido

2erlenmeyers de 250 mL

Indicador vermelho de metila

Bureta de 25 mL

Métodos

Solução de NaOH 0,25 mol/L

Para o preparo da solução, foi colocado o vidro de relógio na balança e zerada. Em seguida foi pesado aproximadamente 2,5 g de NaOH. A base em estado sólido foi transferida para o Béquer e diluída com água destilada. Todo o volume foi transferido para um balão volumétrico e completado até a água de lavagem do Béquer até alcançar o traço de aferição. O Balão foi fechado e homogeneizado.

Solução de Biftalato

Inicialmente foi calculada a massa de Biftalato de potássio necessária para reagir com 20 mL de solução 0,25 mol/L NaOH. Abaixo é apresentado a reação do Biftalato de potássio com o NaOH.

C6H4COOKCOOH + NaOH → C6H4COOKCOONa + H2O

A relação de NaOH e Bif. Na é de 1:1. Então a massa pode ser definida pela equação abaixo.

m_Bif/M_Bif = ɱ_NaOH* V_NaOH

m_Bif/204,21= 0,25* 0,02

m_Bif= 1,0211 g

Após a determinação da massa necessária, foi pesada a quantia calculada e transferida para um erlenmeyer de 250 mL e dissolvido com aproximadamente 100 mL de água destilada e foi inserido 3 gotas de fenolftaleína.

Com ambas as soluções prontas (NaOH e Biftalato) a bureta foi ambientalizada com NaOH e preenchida até completá-la com a mesma solução. E a solução de Biftalato foi titulada.

Solução de Mg(OH)2

Para a solução de hidróxido de magnésio, primeiramente, foi tarado o béquer e inserido 5 mL de Leite de Magnésia. Após o registro do peso, o conteúdo foi transferido para um elernmeyer. O pissete, contento água destilada, foi usado para lavar o resíduo do béquer e a água de lavagem foi transferida para elernmeyer. Em seguida foi adicionado 50 mL de HCl (0,5 mol/L) e a mistura foi agitada para que as amostras se dissolvessem completamente. Em seguida foi adicionado 4 gotas do indicador vermelho de metila.

Após a inserção do indicador, a bureta foi ambientalizada com NaOH e preenchida até completá-la com a mesma solução. E a solução de Mg(OH)2 foi titulada.

Ressaltando que todas as titulações foram realizadas em duplicata.

Resultados

A tabela a seguir apresenta os resultados das 4 titulações.

Tabela 1: Resultado das titulações

Titulação do Biftalato

Titulação 1 21,2 mL de NaOH

Massa do Biftalato 1,008 g

Titulação 2 21,0 mL de NaOH

Massa do Biftalato 1,007 g

Titulação do Mg(OH)2

Titulação 1 90,3 mL de NaOH

Massa do Mg(OH)2 1,8 g

Titulação 2 91,1 mL de NaOH

Massa do Mg(OH)2 2,0 g

Com o resultado da titulação do Biftalato é possível realizar a padronização do NaOH. Considerando que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de Biftalato podemos estabelecer a seguinte equação:

n_NaOH= n_Biftalato

Titulação

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