Cálculo Estequiométrico

Cálculo Estequiométrico Casos Especiais de Estequiometria

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Cálculo Estequiométrico com Reações consecutivas: Devemos“somar” as equações eliminando substâncias repetidas em ladosopostos. Veja o exemplo

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Exemplo - 2

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Rendimento e/ou Pureza de uma reação Um reagente pode ser impuro, e essas impurezas não reagem,somente a parte pura do material irá reagir, ou o rendimento deuma reação pode não ser 100%Usando o modelinho abaixo, podemos resolver, praticamentetodas as reações que apresentem alguma dessasparticularidades. Dada a reação genérica: A + B → C Dados da reação →....................Dados do problema → P. R. .................. Ex.:

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Ex.: 2Ex.: 3

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Ex. 1 :12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza sãototalmente neutralizados por hidróxido de sódio, numareação que apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida nesta reação é de: (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23; P = 31) a) 14,76 g b) 16,40 g c) 164,00 g d) 9,80 g e) 10,80 g A

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Ex.2 (UFPR-PR) Em uma experiência na qual o metano(CH4) queima em oxigênio, gerando dióxido decarbono e água, foram misturados 0,25 mol demetano com 1,25 mol de oxigênio. (Dadas as massas atômicas: C = 12, H = 1 e O = 16.) a) Todo metano foi queimado? Justifique. b) Quantos gramas de CO2 foram produzidos?Justifique.

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Ex.3 (UFPR-PR) Na reação de 5 g de sódio com água, houvedesprendimento de 2,415 L de hidrogênio nas CNTP.Qual é o grau de pureza do sódio? (Dados: massasatômicas - Na = 23 ; O = 16 ; H = 1; volume molar nasCNTP = 22,4 L/mol.) Na + H 2 O → NaOH + ½ H 2(g) 23g ------------------------ 11,2 LP. 5g ---------------------- 2,415 LP = 99,2 %

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Ex. 4 Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO 3 ), cujapureza era de 60%. Decompondo-se 50 g de massadessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gáscarbônico (CO 2 ). Admitindo-se um rendimento de 70%para essa reação, quantos mols de gás carbônico foramconseguidos? (Dados: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.) CaCO 3 → CaO + CO 2 100g ----------------> 1 mol0,7.0,6. 50g -------> xX = 021 mol.

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Ex.: 5 (UNIFESP-SP) A geração de lixo é inerente à nossa existência, masa destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos.Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os trêsR (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasillidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95 % noconsumo de energia e redução na extração da bauxita, já que paracada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. Aporcentagem do óxido de alumínio (Aℓ 2 O 3 ) extraído da bauxita paraprodução de alumínio é aproximadamente igual a a) 20,0 %. b) 25,0 %. c) 37,8 %. d) 42,7 %. e) 52,9 %. Al 2 O 3 → 2 Al + 3/2 O 2 102 g → 54gP. 5Kg → 1KgP = 102/ 5 x 54 = 102/270 = 0,377 (x100) = 37,8% C

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