Fusão E Ebuliçao

CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL

CURSO TÉCNICO QUÍMICA INDUSTRIAL

Medidas De Constantes Física

Relatório de Aula Prática apresentado a Disciplina Química Orgânica, pelos alunos Tatiane Melissa Santana, Davi Nadalin, Juliane Bielak, Joyce Kele Lima 4QSN1--Orientado pelo Professor André Romualdo-como requisito a obtenção de nota.

Curitiba

2014

Sumário

1 Introdução 3

1.1 O ponto de fusão 3

1.2 O ponto de ebulição 3

2 Materiais e reagentes 3

2.1 Materiais 3

2.2 Reagentes 4

3 Procedimentos 4

3.1 Determinando o ponto de fusão: 4

3.2 Determinando o ponto de ebulição: 4

4 Discussão 5

5 Conclusão 6

6 Referencia 6

1 Introdução

1.1 O ponto de fusão

O ponto de fusão depende das forças existentes entre as moléculas (ou entre íons, no caso de cristais iônicos) da substância sólida. Se estiverem fortemente ligadas umas as outras, a temperatura necessária para separá-las deve ser elevada, para dispô-las em sua nova forma, o líquido.

1.2 O ponto de ebulição

Se um líquido é colocado em um recipiente fechado, parte dele evapora, até que o vapor formado tenha certo valor de pressão denominado tensão de vapor. Esta é uma propriedade que depende da temperatura. Representa o limite máximo para a evaporação daquele líquido, naquela temperatura.

Quando a pressão de vapor iguala-se ao valor da pressão externa exercida sobre o líquido, a água ferve, com o característico fenômeno da formação de bolhas de ar na massa líquida. Durante a ebulição, bem como em qualquer transição de estados físicos, a temperatura do sistema mantém-se constante, até que toda a massa líquida passe ao estado gasoso.

2 Materiais e reagentes

2.1 Materiais

Almofariz com pistilo

Bico de bunsen

Fio de cobre

2 Garras

Pipeta pasteur

Suporte unirversal

Termômetro

2 Tubo capilar

Tubo de ensaio pequeno

Tubo de Thiele

2.2 Reagentes

Amostra sólida H

Amostra liquido F

Água

Óleo Vegetal

3 Procedimentos

3.1 Determinando o ponto de fusão:

Montar uma aparelhagem para determinação do ponto de fusão usando um tubo de Thiele e termômetro.

Pegar um capilar (cuidado para não quebrar), fechado em uma das extremidades, caso necessário feche uma das extremidades utilizando um bico de bunsen.

Triturar uma pequena quantidade do composto cujo ponto de fusão será determinado

(Amostra H) e coloque em uma cápsula de porcelana. Macere a amostra.

Transfira uma pequena quantidade do composto triturado para o tubo capilar, pressionando gentilmente a extremidade aberta contra a amostra na cápsula de porcelana.

Empacotar o tubo capilar, soltando o capilar (com a extremidade selada voltada para baixo) sobre uma superfície, para que o sólido se acomode no fundo do capilar.

Colocar o capilar junto a um termômetro, de modo que sua ponta inferior atinja

aproximadamente a metade do bulbo de mercúrio.

Mergulhar o termômetro no banho de óleo contido no Tubo de Thiele .

Aquecer o óleo com uma chama moderada de um bico de Bunsen, dirigindo-a para a lateral do tubo.

Controlar os valores das temperaturas atingidas pelo mercúrio, a temperatura do banho

deve aumentar de 2 á 3 minutos.

Anotar a temperatura do momento em que a substância começar a fundir e na fusão total.

3.2 Determinando o ponto de ebulição:

Colocar em um tubo de ensaio, utilizando uma pipeta pasteur, o líquido cujo

ponto de ebulição será determinado (Amostra F).

Introduzir no líquido um tubo capilar com uma de suas extremidades fechada de modo que a extremidade aberta deste fique voltada para baixo.

Ajustar o tubo de ensaio com a amostra a um termômetro por meio de um arame de cobre e colocar este conjunto em um tubo de Thiele.

Aquecer lentamente o tubo de Thiele até que uma corrente de bolhas suba rápida e

continuamente do tubo capilar. Interrompa o aquecimento