Lista De Exercicos

LISTA DE EXERCÍCIOS – Química Básica

1. Qual a massa, em gramas, de 0,0714 mol de FePO4? Qual a massa, em gramas, de 6,52 x 1021 moléculas de aspirina, C9H8O4?

2. Segundo orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) a ser ingerida por uma pessoa adulta é 62 mg. Um determinado cientista, grande defensor das propriedades terapêuticas dessa vitamina, consumia diariamente 7,05 x 10–3 mol da mesma. A dose ingerida pelo cientista é quantas vezes maior que a recomendada?

3. O volume de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50 dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. (Dados: densidade do etanol = 8,0x102 g/dm3; número de Avogadro = 6,0x1023 moléculas em um mol)

4. Para a prevenção da cárie dentária recomenda-se adição de fluoreto à água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se acrescentar cerca de 1,8x10–3 g de fluoreto à dieta diária. Que quantidade de íons, em mol, há em 1,8x10–3 g de fluoreto?

(Dado: massa molar do íon fluoreto = 19 g/mol)

5. Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, determine o número de átomos de carbono presentes na sua assinatura. (Massa atômica do C = 12)

6. Faça o balanceamento das seguintes equações:

a)Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O b) Fe2O3 + C → Fe + CO2

c) C4H10 + O2 → CO2 + H2O d) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

e)HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O f) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl

g)NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O h) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O

i ) P4O10 + H2O  H3PO4 j) NH3 + O2 NO + H2O

7. A amônia gasosa pode ser preparada pela reação de um óxido metálico, com óxido de cálcio, com cloreto de amônio:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

Se 112,0 gramas de CaO e 224,0 gramas de NH4Cl são misturados que massa do reagente em excesso permanece após a produção da amônia? Que massa de NH3 pode ser produzida?

8. O carbonato de sódio, utilizado na fabricação de vidros, é obtido pela reação do carbonato de cálcio com o cloreto de sódio, representada pela equação:

NaCl + CaCO3 Na2CO3 + CaCl2

Considerando um rendimento de 100 % para cada tonelada de carbonato de cálcio utilizado, qual a quantidade de carbonato de sódio produzida?

9. O funcionamento de air bag de veículos automotores é baseado na reação química representada pela equação não balanceada:

NaN3(s) Na(s) + N2(g)

Se no funcionamento de um air bag 130,0 g de NaN3 forem totalmente decompostos qual:

a) a massa de sódio (Na) produzida? (R=46 g)b) o volume de gás produzido? (R=68,1L)

10. Evitar o desmatamento e plantar árvores