Relatório Volume Parcial Molar

I – INTRODUÇÃO

As propriedades parciais molares são grandezas fundamentais no estudo de sistemas

homogêneos, uma vez que representa a variação de determinada propriedade com a temperatura,

pressão e a composição de outros componentes da mistura constante. Define-se como volume

parcial de uma substância em uma mistura como a variação do volume total da mistura quando se

adiciona 1 mol da substância em questão a um excesso da mistura.

Os volumes parciais molares dos componentes de uma mistura são dependentes da

composição da mesma. À medida que se alteram as frações molares de soluto e solvente, as forças

de interação entre as moléculas variam, modificando as propriedades termodinâmicas da mistura.

O volume total de uma mistura binária é dado por:

 =
 +
 (I)

Onde,

(II)

e

(III)

sendo V1 e V2 os volumes parciais molares dos componentes da mistura.Dividindo a equação I por

(n1 + n2):

=
 +
(IV)

Onde é o volume molar da solução.

II – OBJETIVOS

Determinação experimental do volume parcial molar dos componentes presentes em misturas

binárias Etanol-Água.

III – MATERIAIS

• 02 Buretas de 50 mL;

• 10 Béqueres de 50 mL;

• 01 Béquer de 25 mL;

• Balança Analítica;

• Etanol;

• Água destilada;

• Papel toalha.

IV - PROCEDIMENTO

• Pesou-se inicialmente o conjunto de béqueres de 50 mL, vazios. Anotou os valores na tabela

1;

• Foram adicionadas em duas buretas de 50 mL, as soluções de Etanol e Água,

respectivamente;

• Adicionaram-se as quantidades indicadas de água em cada béquer de 50 mL;

• Anotou-se em seguida, a massa (g) do conjunto “Béquer + Água”;

• Adicionou a quantidade indicada de Etanol em cada béquer;

• Pesou e anotou a massa total do conjunto, “Béquer + Água + Etanol”;

• Utilizou uma pipeta de 10 mL e mediu 10 mL da solução do 1º experimento e adicionou no

béquer extra de 25 mL, mediu a massa da solução e anotou o valor;

• Repetiu-se o procedimento para todas as soluções, limpando com o papel toalha o béquer

extra de 25 mL.

V- RESULTADOS E DISCUSSÕES

Foi pesado o conjunto de béqueres devidamente identificado, após sua pesagem foi

adicionado diferentes volume de água de acordo com a Tabela 1, os mesmos foram pesados e

adicionou-se o volume de álcool descrito na Tabela 1 e foi feito o mesmo procedimento. Com os

dados obtidos foi construída a Tabela 1 que uni todos os valores obtidos durante a prática.

Tabela 1: Dados obtidos durante a aula prática.

Experimento

Massa

béquer vazio

(g)

Volume de

água (mL)

Massa

Béquer +

Água (g)

Volume de

Etanol (mL)

Massa

conjunto (g)

(Béquer + água +

Etanol)

Massa 10 mL

solução (g)

1 32,677 20 52,545 0 52,545 9,983

2 33,517 18 51,576 2 53,168 9,812

3 33,022 16 49,053 4 51,357 9,728

4 33,996 14 48,024 6 52,628 9,478

5 33,127 12 45,095 8 51,275 9,332

6 33,452 10 43,484 10 51,257 9,134

7 33,728 8 41,785 12 51,133 8,931

8 33,783 6 39,934 14 50,750 8,701

9 33,723 4 37,708 16 50,061 8,410

10 32,897 2 35,881 18 49,875 8,109

11 33,872 0 33,872 20 50,626 7,846

A partir dos dados calculados foi utilizada a seguinte equação para obter o Volume Real:

=


 =

(

×