Tila

Índice

1.Introdução 2

2.Objectivo 3

3.Resumo Teórico 3

4.Matérias usados 3

5.Reagentes usados 3

7.Execução Laboratorial/Resultados Obtidos 3

Conclusão 4

 

1.Introdução

A condutctimetro mede a condutância eléctrica de soluções iónicas. Ordinariamente, a condução da electricidade através das soluções iónicas se dá à custa da migração de íons positivos e negativos com a aplicação de um campo electrostático. A condutância de uma solução iónica depende do número de iões presentes, bem como das cargas e das mobilidades dos iões. Como a condutância eléctrica de uma solução é a soma das condutâncias individuais da totalidade das espécies iônicas presentes, aquela propriedade carece de especificidade. A condutometria abrange duas técnicas analíticas: a condutometria directa e a titulação condutométrica. A condutometria directa mede a condutância com vistas à avaliação da concentração de um electrólito. Tem aplicação muito limitada em virtude do carácter não específico da condutância das soluções iónicas.

A titulação condutométrica encontra um campo de aplicação mais amplo. Nela, o aumento ou o decréscimo da condutância são relacionados às variações de concentração das espécies iónicas que participam da reacção envolvida. Uma série de medidas da

Condutância, antes e depois do ponto de equivalência, assinala o ponto final da titulação como uma descontinuidade na variação da condutância. As medidas de condutância também são usadas para outros fins, como a determinação de constantes de ionização, produtos de solubilidade, conductâncias-equivalentes, formação de complexos e efeitos de solventes.

2.Objectivo

Determinação da concentração da soluçai problema-amostra

3.Resumo Teórico

4.Matérias usados

• Esguicho com agua destilada

• Vidro de relógio

• 1 vareta

• 1 espatula

• 3 copos de percipitacao de 300-500ml

• 1 funil

• 1 balao aferido de 500 ml

• 1 proveta de 250 ml

• 1 bureta

5.Reagentes usados

• NaOH(s)

• HCL(l)

6.Instrumentos usados

• Balanca analítica

• Conductimetro

• Agitador